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常见的放热反应和吸热反应
⑴常见的放热反应
① 燃烧反应。如 C CO C2HOH等到的燃烧
② 酸碱中和反应。如2KOH+2SQ= &SQ+2HO
③ 活泼金属与水或酸的反应。如 2AI+6HCI = 2A
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定义
将化学能转变成电能的装置
将电能转变成化学能的装置
形成
条件
① 活泼性不同的两电极
② 电解质溶液
③ 形成闭合回路
① 两电极接直流电源
② 电解质溶液
③ 形成闭合回路
电解池与原电池有哪些异同（续）
装置
原电池
电解池
电子离子
流向
电子流向：
负极-导线-
正极
离子流向：
阳离子-正极
阴离子-负极
电子流向：
电源负极—电解 池阴极电解池阳 极-电源正极 离子流向： 阴离子-阳极 阳离子-阴极
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电解池与原电池有哪些异同（续）
装置
原电池
电解池
电极
负极：较活泼金属
负极：较活泼金属
名称
正极：较不活泼金
正极：较不活泼金属（或能导
属（或能导电的非
金属）
电的非金属）
电极
负失氧，正得还
阳氧阴还
反应
阳极：①用惰性电极，溶液
负极：金属失电子，
中阴离子失电子。放电顺序：
氧化反应
S 2->l ->Br ->CI ->0H > 含氧
（负失氧）
酸根离子
②金属（除铂、金等外）作电
正极：溶液中的阳
极时：阳极金属失电子
离子得电子，还原
阴极：电极本身不参与反应
反应（正得还）
溶液中的阳离子得电子。放电 顺序：
Ag+>CuT>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2 +>AI 3+>Md+>Na+>Cf>K+
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铜的电解精炼
粗铜： 含少量Zn、Fe、Ni、Ag、Au、 Pt等
阳极: 粗铜阴极： 纯铜
电解液:CuSO 4溶液
阳极:
Zn - 2e - = Zn 2+
Fe - 2e- = Fe2+
- 2+
Ni - 2e = Ni2
Cu - 2e - = Cu 2+
（主要反应）
（Au、Ag、Pt沉积下来，形成阳极泥）
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu
电镀
待镀制品
硫酸铜溶液
铜片
① 电极： 阳极——镀层金属 阴极——待镀金属制品
② 电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。
③ 电解质溶液：溶液中CuSO的浓度保持不变。
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原电池两极的判断方法
(1) 根据电极材料判断：(泼负)一般，相对活泼的金属为负 极，活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极。
(2) 根据电流方向(或电子流向)判断 电流：正极-负极 电子：负极-正极
(3) 根据溶液中离子的移动方向判断
阳