普通化学赵士铎习题答案.doc

文档介绍：普通化学
〔第三版****题答案
中国农业大学
无机及分析化学教研组编
第一章 分散系
〔1〕 溶液的凝固点下降
土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压
溶液的凝固点下降
沸点不断上升，至溶液到达饱和后
T»[Dq(298K)/ Dq(298K)] »283K
22O3(S)+3C(S)=4(S)+32(g)
Dq(298K)=3Dq(2)+(-2)´Dq( 2O3)×1
Dq(298K)=4´ q()+3 q(2)+(-2) ´ q( 2O3)+
(-3) ´ q×1×1
反响在标准状态下自发进展：
Dq(T)»Dq(298K)Dq(298K)
T>[Dq(298K)/ Dq(298K)] , 即T>839K
故以木炭为燃料时，因最高温度低于839K，反响不可能自发。
2(s)(s)=2(s)2(g)
Dq(298K) ×1>0
Dq(298K)=189 J×1×1>0
\反响在标准状态, 任意温度均自发
(略)
23(g)=2(s)+3H2(g)
Dq×1<0
Dq×1×1<0
\标准状态, 任意温度下3的分解反响均自发。加热的目的是加快反响速率。
化学平衡原理
〔1〕 正确， 〔2〕 错误， 〔3〕 错误。
Ky = 40
4×(3) - 2×(1) - 2×(2) 得所求反响式
故：Δy = 4Δy(3) - 2Δy(1) - 2Δy(2)
=
故对于反响 H2(g) + I2(g) = 2(g)
O2(g) = O2()
P(O2时：
故： c(O2) = ×10-4 ·1
(2) Ky = ×10-3 = ×104
Q = 4 逆向自发 Q = 逆向自发
23(s) = 2O(s) + 2(g)
Δy(383K) = ·1
Ky(383K) = -Δy
Ky×10-3
Ky = p (2)y
为防止反响正向自发，应保证 Q > Ky
故： p(2×10-1
4(g) 4(l)
Δy·1
y·1·1
4(g) = 4(l)
Δy·1
Δy = ·1·1
所以4 的正常沸点为 T1 = 348K
根据克拉贝龙——克劳休斯方程计算，可得在20时，其沸点为304K。
第四章 化学反响速率
不能
A的物理意义为 0 ， f 的物理意义为 相对平均动能超过的A、B分子间的碰撞频率及A、B分子间碰撞频率的比值。
Z0 根本不变， P不变， f大 ， k大， v大。
直线

略
解：

解：
解：
第五章 原子构造
原子发射光谱, 电子衍射
确定, 动量, 不确定, 轨道
(2), (4)正确
波函数, 电子的几率密度
(1)

n
l
m
1
2
0
0
+1/2
2
2
0
0
- 1/2
3
2
1
0
+1/2
4
2
1
+1
+1/2
5
2
1
-1
+1/2
(3)
E(3s) = E(3p) = E(3d) < E(4s)
K E(3s) < E(3p) < E(4s) < E(3d)
E(3s) < E(3p) < E(3d) < E(4s)
(略)
4s, 3d, 4p
能级组, 外层电子构造, 主族元素基态原子内层轨道,或全满,或全空(稳定构型)
一,二,三主族元素,镧系元素, 第六周期镧后元素
> H, > , > , > , > Y, > , >
(3), (2)
失去2个最外层s电子后成稳定