文档介绍：学业水平测试知识点总结（分章节）
一：物质的分类及转化,有机化合物「混合物物质V「化合物＜纯净物无机化合物＜「非金属单质＜虹金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢_氧化钠溶液吸收尾气。***化氢极易溶于水，其水溶液俗称盐酸。
4、漠、碘的提取（1）2KI+C12==2KCl+I2（2）2KI+Br2=2KBr+I2（3）2KBr+Cl2
==2KCl+Br2
七：钠镁元素化合物知识
（1）钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体,热、电的良导体，质软、密度小、熔点低
（2）钠与水反应的现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠
的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）
⑤红：溶液中滴入酚猷显红色；（说明生成的溶液碱性）。（3）钠与水反应的化学方程式为
2Na+2H2O=2NaOH+H2f,离子方程式为2Na+2HzO=2Na++2OH-+H2f。
（4）与氧气反应：4Na+O2==2Na2O2Na+O2=点燃=Na2O2
（5）4Na+TiCl4==_4NaCl+Ti
（6）Na的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③
等金属④钠光源
（7）碳酸钠与碳酸氢钠的比较
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
纯碱苏打
小苏打
颜色、状态
溶解性
溶解度比碳酸钠小
热稳定性
—
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2f
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2T
比Na2CO3剧烈
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2T
与NaOH反应
—
NaHCO3+NaOH==NaCO3+H2O
相互转化
心％硒、©tnNaOHHJIC°]
（8）除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）加热Na2CO3溶液（NaHCO3）NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠6、离子反应及其发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7、能正确书写常见的离子方程式。书写步骤：（易溶易电离物质改成离子形式，
难溶难电离的物质，气体、单质、氧化物保留化学式)
(电荷守衡，原子个数守
恒)8、离子方程式的常见错误举例：
C12与水反应H2O+Cl2==2H*+C「+ClO-碳酸钙溶于盐酸CO2-+2H==COf+H2O铁与***化铁反应Fe+Fe3+==2Fe2+硫酸与氢氧化彻反应H++OH==HzO9、镁的提取与应用镁的提取
MgCb+Ca(OH2==Mg(OH2$+CaCl2(2)Mg(OH2+2HC1==MgCl2+2H2O
电解MgCl2===Mg+Cl2T镁单质化学性质
3Mg+N2==Mg3N2Mg+2HCl==MgCl2+H22Mg+CO2==2MgO+C八：铝元素化合物知识铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2C3Al2O***氧化物与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O与氢氧化钠Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2OAl(OH)3***氢氧化物
Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应：Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消失。
实验室常用铝盐与足量氨水制取Al(OH)3
明矶：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2•12H2O]易溶于水，溶于水后显酸，J是因为Al3++3HO==AL(OH)+3l4,因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了水中悬浮物而下沉。
铝的性质
物理性质银白色金属固体，、延展性良好的导热导电性
化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2Q铝与冷水不反应。
一般情况下。铝表面的氧化膜阻止了与水的反应与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H42A1+3H2S0==Al2(SQ)3+3Rf常温下铝与浓硫