文档介绍：关于循环冷却水处理
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第一节循环冷却水处理概况
一、冷却系统的类型
直流冷却水系统
冷却水仅通过换热设备一次，用过后就排放掉。不需要其他冷却水构筑物，因而投资少、操作简单， M、E、D、B分别代表补充水量、蒸发损失、风吹损失、排污量，R为系统中循环水量，e为损失系数，K为浓缩倍数。
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离子浓度的改变
图3-7 降低浓缩倍数时水中图3-8提高浓缩倍数时水中
离子浓度变化曲线离子浓度变化曲线
不论系统中某离子的初始浓度为多少，随着运行时间的推移，其最终的浓度总是浓缩倍数和补充水中离子浓度的乘积。由此证明了控制好补充水量和排污量能使系统中某些离子浓度稳定在一个定值。
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浓缩倍数
指循环水中某物质的浓度和补充水中某物质的浓度之比。用来计算浓缩倍数的物质要求他们的浓度除了随浓缩过程增加外不受其他条件干扰。
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二、敞开式循环冷却水系统产生的问题
沉积物的析出和附着
重碳酸盐分解产生碳酸钙水垢，轻者降低换热器的传热效率，重者堵塞管道。
有害离子引起的腐蚀
溶解氧引起电化学腐蚀
有害离子引起腐蚀
微生物的滋生和粘泥
细菌和藻类繁殖，生成生物粘泥而引起腐蚀、管道堵塞
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三、敞开式循环冷却水处理的重要性
稳定生产
节约水资源
减少环境污染
节约钢材
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第二节循环冷却水系统中金属的腐蚀及其控制
一、冷却水中金属腐蚀的机理
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造成金属腐蚀的是金属的阳极溶解反应。因此，金属的腐蚀破坏仅出现在腐蚀电池中的阳极区，而阴极区是不腐蚀的。
孤立的金属腐蚀时，在金属表面上同时以相等速度进行着一个阳极反应和一个阴极反应的现象，称为电极反应的耦合。互相耦合的反应称为共轭反应，而相应的腐蚀体系则称为共轭体系。在共扼体系中，总的阳极反应速度与总的阴极反应速度相等。此时，阳极反应释放出的电子恰好为阴极反应所消耗，金属表面没有电荷的积累，故其电极电位也不随时间而变化。
从以上的讨论中可以看到，在腐蚀控制中，只要控制腐蚀过程中的阳极反应和阴极反应两者中的任意—个电极反应的速度，则另一个电极反应的速度也会随之而受到控制，从而使整个腐蚀过程的速度受到控制。
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二、影响腐蚀的因素
（一）化学因素（二）物理因素（三）微生物

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（一）化学因素
pH值
pH值对金属腐蚀速度的影响取决于该金属的氧化物在水中的溶解度对pH值的依赖关系。
溶解盐
溶液电导率的升高使初期腐蚀速度也升高；像Cl-、SO42-等腐蚀性离子，可以破坏金属的阳极氧化保护膜，从而进一步加速腐蚀；构成硬度和碱度的离子对腐蚀却有抑制作用；在电解质浓度高的水中，氧的溶解度下降，所以含盐量高时腐蚀速度降低。
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pH值对腐蚀速度的影响
溶解固体对腐蚀速率的影响
不同温度时氧含量对腐蚀的影响
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溶解气体
(1)溶解氧
起去极化作用，会促进腐蚀。
当水中含氧不一致时，会形成氧浓差充气电池，表现形式为垢下腐蚀。
在某些情况下氧是氧化性钝化剂，能使金属钝化而免于腐蚀，如在铝的腐蚀过程中
(2)二氧化碳
溶于水后形成碳酸，增大水的酸性，从而有利于氢的逸出和金属表面膜的溶解破坏。
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(3)氨
会选择性地腐蚀铜： NH3 + H2O = NH4OH
NH4OH + Cu2+ = Cu(NH3)2+ + H2O
(4)硫化氢
导致pH降低；和铁反应生成硫化铁（阴极），与铁形成电偶腐蚀
悬浮物
主要是易沉积在换热器表面引起垢下腐蚀。当冷却水流速过高时，颗粒容易对