文档介绍：土壤学实验讲义
（修订版）
吴彩霞王静李旭东
兰州大学草地农业科技学院
2012年10月
实验一、土壤分析样品采集与制备
实验二、土壤全氮的测定一凯氏定氮法
实验三、土壤速效钾的测定
实验四、土壤有效磷的测定白质、氨基酸、腐殖质、酰***等)存在，无机态(NH+、
NO-、NO-)含量极少，全氮量的多少决定于土壤腐殖质的含量。
土壤中含氮有机化合物在还原性催化剂的作用下，用浓硫酸消化分解，使其中所含的氮
转化为氨，并与硫酸结合为硫酸镂。
NH2-CH2-COOH+3H2SO4—NH3+2CO2T+3SO2T+4力0
2NH3+H2SO4一(NH4)2SO4
2CuSO4+C—CU2SO4+CO2T+SO2T
CU2SO4+2H2SO4—2CUSO4+SO2T+2H20T
Se+H2SO4—H2SeO3+2SO2T+2H2OT
H2SeO3-SeO2+H20T
C+SeO2Se+CO?T
加入硫酸钾是为了提高硫酸的沸点，加快反应速度。上述反应如此循环，直至样品消化完全。
注意：加热的温度不能过高，时间不能过久，否则会使氨受到损失。
(NH4)2SO4+H2SeO3-(NH4)2SeOs+H2SO4
(NH4)2SeO3—9H2O+2NH3T+3Se+N2T
给消化液加入过量的氢氧化钠溶液，使镂盐分解蒸储出氨，吸收在硼酸溶液中，最后以
***红-澳甲酚绿为指示剂，用标准盐酸滴定至粉红色为终点，根据标准盐酸的用量，求出分析样品中的含氮全量。
三、试剂：
1、混合催化剂：称取硫酸钾100g、五水硫酸铜10g、硒粉1g。均匀混合后研细。贮于瓶中。
2、。
3、40%M氧化钠：称400g氢氧化钠于烧杯中，加蒸储水600ml,搅拌使之全部溶解。
4、2%!酸溶液：称20g硼酸溶于1000ml水中，。(按体积比100:
加入混合指示剂)
5、混合指示剂：***，溶解在100m195%勺乙酉I中,用稀氢氧化钠或盐酸调节使之呈淡紫色，。
6、：,用蒸储水稀释至1000ml,用基准物质标定之。
五、操作步骤
1、消煮：，移入干燥的消化管中，
。用注射器加入5ml浓硫酸，。直至内容物呈清彻的淡蓝色为止。
2、蒸储：消煮完毕后冷却。
将三角瓶置于冷凝管的承接管下，管口淹没在硼酸溶液中(三角瓶用2%勺硼酸20ml作吸
收剂)，然后打开冷凝器中的水流，进行蒸储。在整个蒸储过程中注意冷凝管中水不要中断，
当接受液变篮后蒸储5min,将冷凝管下端离开硼酸液面，再用蒸储水冲净管外。
3、滴定：。记录所消耗的盐酸标准溶液的体积。
4、空白：除不加试样外其余步骤完全相同。
六、计算：
土壤含氮量(%=(V-V0)*N**100/W
V-滴定试样时消耗的盐酸标准溶液体积，ml。
V)-滴定空白时消耗的盐酸标准溶液体积，ml。
N-盐酸标准溶液的当量浓度。
W土壤样品重，g。
-氮的毫克当量。
注：盐酸溶液的标定
间接标定法：
(1)基准物质的称取与溶解：将分析纯的邻苯二甲酸氢钾于100-105C的烘箱内烘1h,用差
，共取三份，分别置250ml三角瓶中，加水50ml溶解。
，，待标。
NaOH溶液的标定：给装有邻苯二甲酸氢钾的三角瓶中滴两滴酚酬:指示剂，用NaOH容
液滴定至微红色，半分钟颜色不消失即到终点。根据NaOH的用量计算其准确的当量浓度，
%以内。
MaO=W*1000/(E*VNaO)
MaOH氢氧化钠溶液的当量浓度；
W基准物质白重量(g);
E基准物质的克当量(g);
VNaOH消耗氢氧化钠溶液的体积(ml)。
HCl溶液的标定：准确取被标定的盐酸溶液25ml,共3份，置于250ml三角瓶中，加
酚配指示剂两滴，用NaOH§液滴定至微红色，半分钟不褪色即可。根据氢氧化钠的用量计
算盐酸溶液的准确当量浓度，%以内。
NhcFNNaOH*VNaOH/VHCl
直接标定法：
(1)基准物质的称取与溶解：(四硼酸钠：
N&BO70H2O,分子量：;注意：硼砂的结晶水很容易风化损失，所以称