文档介绍：第七章第二节化学平衡状态化学平衡常数
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
(2010 •潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)
+ H2O(g) ^^CO(g) + H2(g2) ■ c(O2)
解析：&的表达式应为Ki= 巡。)；常温下，水分解产生。2,是H2和。2化合生成H2。的逆反应，因此其平衡常数的数值应为反的倒数，数值为5X10-82；由于三个反应都在常温下进行，根据K值的大小可以得出三种化合物分解放出。2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2.
答案：C
(2010 •潍坊质检)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g) + 2B(g) m^4C(s) + 2D@,反应一段时间后达到平衡， mol C,则下列说法正确的是 ()
该反应的化学平衡常数表达式是芯=麻端
此时，B的平衡转化率是40%
增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
增加B,平衡向右移动，B的平衡转化率增大
解析：化学平衡常数的表达式中不能出现固体或纯液体，而物质C是固体，A错误; 根据化学方程式可知， = mol,所以B的转化率为40%, B正确；增大压强时平衡右移，但平衡常数不变，平衡常数只与温度有关, C错误；增加B后平衡右移，A的转化率增大，而B的转化率减小，D错误.
答案：B
某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） ^^C（g）
+ D（g）,=\,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（）
A. a=3 B. 2=2
C. B的转化率为40% D. B的转化率为60%
解析：温度不变，扩大容器体积（相当于减小压强）时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即2=1, A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为xmol,则A、B、
C、D的平衡量分别为（2—力mol、（3—司mol、xmol、xmol,设容器体积为1 L,则平衡常数 K=l=^/（2-^（3-x）,解得：x=, B 的转化率= + 3 = 40%,所以 C 正确， D错误.
答案：C
将CoCL溶解于盐酸中可以形成CoCir,在溶液中存在下面的化学平衡：
Co2+（aq） + 4Cr（aq） m^CoClT（aq）
粉红色蓝色
下列说法正确的是（）
升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
cCCoClT）
该反应的平衡常数K=«c°2+）. #（c「）
将盛有CoCL和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
增大C「浓度，平衡向正反应方向移动，C°2+、C「浓度都减小
解析：升高温度，正、逆反应速率都增大，A错误；该反应的正反应为吸热反应，所以在热水中平衡向正反应方向移动，溶液为蓝色，C错误；增大C「浓度，平衡向正反应方向移动，
Co?+浓度减小，而C「浓度增大，D错误.
答案：B
二、非选择题（本题包括4小题，共50分）
（9分）（2009 •荷泽模拟）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2(g) + H2(g)、一CO(g) + H2O(g),其化学平衡常数反和温度7的关系如下表:
T/°C
700
800
830
1000
1200
K

回答下列问题：
⑴该反应为反应(填"吸热” “放热” )■
能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是 .
容器中压强不变
混合气体中4CO)不变
yjE(H2)=y*(H2O)
c(CO2) = c(CO)
某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolCO2和ImolHz充分反应达平衡时，CO ,试判断此时的温度为°C.
若在(3)所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，H2的物质的量为.
等于 b,大于
mol
解析：⑴根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应.
化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定.
CO2(g)+H
2(g) ^^CO(g) + H2O(g)
开始(mol/L) 0 0
平衡(mol/L)
所以K=l,由表可知，温度830°C.
830°C时，K=l