文档介绍：关于氧化还原反应 (3)课件
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1、基本反应类型
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
复****化学反应的类型
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+Cl2 + H2
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
是
是
不是
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2、下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 = CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
练****br/>D
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2、氧化还原反应的实质：
即：氧化还原反应中化合价的升降的原因
是什么呢？
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分析：金属钠在***气中剧烈燃烧生成***化钠。
这个反应有得氧，失氧吗？
是氧化还原反应吗？为什么？
钠原子和***原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl－进而形成NaCl的呢？
2Na +Cl2 2NaCl
点 燃
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☞***化钠的形成示意图
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
失去2×e—，
得到2×e—，
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☞NaCl形成示意图
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课本50页实验：
实验一现象：
金属锌表面有红色铜析出
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
实验二现象：
电流表指针偏转
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结论：
有电流产生，出现了电子的定向移动
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
转移2e-
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2、氧化还原反应的实质：
即：氧化还原反应中化合价的升降的原因
是什么呢？
氧化还原反应的实质：电子的转移
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请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
思考与交流
3、CuO + H2 = Cu + H2O
∆
1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑
高温
2、 H2O + C = CO + H2
高温
+2 -2 0 0 +4 -2
+1 -2 0 +2 -2 0
+2 -2 0 0 +1 -2
得氧的元素化合价升高（氧化反应）
失氧的元素
化合价降低（还原反应）
结论：
化合价发生了变化
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思考讨论：那么从化合价变化或者电子得失角度来说应该怎样定义氧化反应，还原反应呢？
氧化反应：化合价升高的反应或失去电子的反应
还原反应：化合价降低的反应或得到电子的反应
氧化反应和还原反应的关系：
对立统一的关系：即化合价有升就有降（升降总数相等）
电子有失就有得（得失总数相等）
有氧化反应就有还原反应不能单独存在
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注意：（1）双箭号（从反应物指向生成物）
（2）箭号起、止所指为同一种元素
（3）标出得与失电子及总数（氧化剂得电子总数等于
还原剂失电子总数）
---双线桥法
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再如：
升失 氧， 降 得还
化合价升高
是因为失去了电子
这种元素被氧化或
发生了氧化反应
规律：
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练****用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
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练****用双线桥表示下列氧化还原反应的化合价升降及电子转移情况。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
+4
+3