文档介绍：.
粗盐的提纯实验报告
实验名称：【活动1粗食盐水的精制和离子的检验】姓名学号
实验目的：除去粗盐中混有的泥沙和可溶性杂质；检验所得盐中是否含有Ca2+和Mg2+等实验药品与装置：4g粗盐、12mL水、Na2CO3溶液、
8•某溶液中含有较大量的Cl—、CO32―、OH—等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是wAzciOQJ
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A•①②④②③B•④②①②③C•①②③②④D•④②③②①

***，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是wAzciOQJ

11. 有以下七种饱和溶液(1)Ba(NO3)2(2)Ca(OH)2(3)Na2SiO3(4)CaCl2(5)Na2CO3(6)NaAlO2(7)NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是wAzciOQJ
A•③④⑥B•①③⑥C•③⑤⑥⑦D•③⑥
12. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度见右表，下列说法中，正确的是A•可采用重结晶法使A、B混合物分离B•在20C时，A、B都可以配成溶质质量分数为25%的不饱和溶液C•若把208gB的饱和溶液降温到20°C，
D•向各有50mL水的烧杯中分别加入16gA和16gB，只能得到B的饱和溶液
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液wAzciOQj
D.⑤②④①
③②⑤①④⑥
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③QJ
用含有氧化铁、铜屑、铝屑的废铁制备纯净的绿矶，应进行如下六项操作：①加入较纯净的铁屑并静置②过滤后取滤液③加1:2的稀H2SO4溶解④过滤后取滤渣⑤加入过量NaOH溶液，并加热⑥浓缩并结晶，正确的是wAzciOQj
A.①②③④⑤⑥B.①②⑤④③⑥C.⑤④③①②⑥D.
要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是wAzciOQJ
—HCl—H2S—NaOH——H2SO4—Na2S—NaOH—CO2wAzciOQJ
—Na2SO4—Na2S—NaOH——Na2SO4—NaCl—NaOH—HClwAzciOQJ
制备卤磷酸钙荧光粉所用的高纯度***化钙中混有镁杂质，除去的方法是把***化钙的水溶液加热到90~95°C,再不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。则此沉淀剂最好选用wAzciOQJ