文档介绍：水质监测方案的制定
-实验目的：
锻炼学生动手能力，提高综合运用能力。
培养学生独立思考与独立解决问题能力。
掌握水质监测各项指标测定的原理及方法。
掌握实验所需仪器的使用方法。
了解监测区域水质污染状况。
二实验方案的制定程标定后的硫代
硫酸钠滴定至
浅黄色
加入淀粉指示
剂呈蓝色
加入1ml硫酸镉
溶液
颠倒摇匀后暗
处理5min
硫代硫酸钠滴
定直至无色
加2ml碱性碘化
钾溶液
加2ml硫酸
.采样：用虹吸法把水样放入溶解氧测定瓶内，并让水从瓶口溢流出10秒钟。然后用移液管插入液面下加入1毫升硫酸锌溶液，再用移液管插入液面下加入21111碱性碘化钾溶液。盖好瓶塞，勿使瓶内有气泡。颠倒混合十次，然后静置待棕色絮状物沉降至一半高度时再颠倒混合几次后带回实验室测定。
.硫代硫酸钠溶液的标定
HZ250ml碘量瓶4个，按实验号分两组。各组瓶中加入50ml蒸饰水和1克碘化饵，摇匀。按照下表所列滴定用重铝酸钾标准溶液体积(ml)和补加蒸饵水体积(ml)往各组瓶中加入重铭酸钾标准溶液和蒸锦水，再各加入
5ml浓度为1：5的硫酸溶液，摇匀后在喑处放置5分钟。，加入1ml淀粉指示液，绯续滴定至蓝色刚好消失，记录用量(同时作空白滴定)。(mol/L)按下式计算：

c=V-2
匕一滴定重铭酸钾标准溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(ml);
匕一滴定空白溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积(ml);
—重铝酸钾标准溶液浓度(mol/L)。
：轻轻打开溶解氧测定瓶塞，-，小心塞好瓶塞，颠倒混合至沉淀物全部溶解为止。若未全溶，需再加入适量浓硫酸，使沉淀物全部溶解。在暗处放置5分钟。然后用移液管吸出1001111上述溶液，放入2501111二角瓶中，用附录I实验一中标定后的硫代硫酸钠标准溶液滴定到溶液呈微黄色，加入1ml淀粉溶液，再用硫代硫酸钠溶液滴定到溶液的蓝色刚退去为终点。记录滴定中硫代硫酸钠标准溶液的消耗量(ml)。
溶解氧(。2)=CXVX8X1。平水样
C一硫代硫酸钠溶液的浓度(mol/L),
V一滴定样品时消耗硫代硫酸钠溶液的体积(ml)。
五、数据处理
1硫代硫酸钠溶液的标定结果
滴定前体积
0
0
滴定后体积

匕(mL)

瓶号
空白1
空白2
V2(mL)

计算:V=(+)4-2=
代入公式C=^(V1-V2)
=,05^(-)
=(mol/L)
2溶解轼测定结果
水样1
水样2
滴定前体积
0
0
滴定后体积

滴定体积V(ml)

计算:
V=()4-2=
代入公式溶解氧(。2,n】g/L)=CXVX8义1000・100
=-100
=(ing/1)
六、分析评价国标
I
II
III
IV
V
溶解氧mg/
6
5
3
2
根据国家标准，该河段水质为五类水，不可饮用，但可作为农业用水。
水样化学耗氧量测定
一、实验目的
1、巩固课堂讲授中关于地面水或废水化学耗氧量的概念。
2、学习重钠酸钾化学耗氧量测定的原理和方法。
二、实验原理
在强酸性溶液中，一定量的重锚酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铭酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铁溶液回滴，根据用量算出水样中还原性物质消耗氧的量。
即：总的重倍酸钾的量一剩余重倍酸钾的量=消耗的重铝酸钾的量
三、仪器设备
电炉，回流装置，50ml酸式滴定管，250m磨口锥形瓶，容量瓶100ml,250ml若干。移液管5ml,10ml,20ml若干。
四、试剂药品
1、成品试剂药品硫酸银，硫酸汞，硫酸亚铁铉-6H2O,重铭酸钾，邻菲罗咻，浓硫酸等。
2、重铭酸钾标准溶液(l/6K2Cr207=)：称取预先在120℃烘干2小时的基准或优级纯重辂酸钾L2258克溶于水中，移入100ml容量瓶稀释至刻度线，摇匀。
3、试亚铁灵指示液:(C12&N2・也0),(FeSO4•7H2O)溶于水中，稀释