文档介绍：第三节化学平衡之等效平衡
高二化学备课组
v正> v逆,平衡正向移动
v正< v逆,平衡逆向移动
v正= v逆,平衡不移动
原因:反应条件改变,引起v正≠ v逆
结果:速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化
方向
内容回顾:化学平衡的移动
可逆反应中,旧化学平衡的破坏,新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
注:
①只有反应物;
②只有生成物;
③反应物和生成物都有。
可逆反应达到平衡状态的途径:
探究:先完成下面表格
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
H2
I2
HI
起始浓度( mol/L)
4
4
0
变化浓度( mol/L)
1
平衡浓度( mol/L)
K=
起始浓度( mol/L)
0
0
8
变化浓度( mol/L)
平衡浓度( mol/L)
1
2
3
3
2
4/9
3
3
6
3
3
2
由此你发现什么规律?
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
H2
I2
HI
起始浓度( mol/L)
4
4
0
变化浓度( mol/L)
1
1
2
平衡浓度( mol/L)
3
3
2
K=4/9
起始浓度( mol/L)
0
0
8
变化浓度( mol/L)
3
3
6
平衡浓度( mol/L)
3
3
2
1、各物质的平衡浓度分别相同,各物质的百分含量分别相同,与反应的途径无关。
探究:若将HI的起始浓度改为9 mol/L或者7 mol/L呢?
一、等效(等同)平衡的概念
在一定条件下,可逆反应只要起始浓度相当,无论经过何种途径,但达到化学平衡时,只要同种物质的体积分数相同,这样的平衡称为等效平衡。
若各物质的量也相同,则称为等同平衡
2molSO3
2molSO21molO2
1molSO31molSO2
乙
丙
相同温度、相同体积的下列三个容器中,分别充有一定量的反应物发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3
甲
一边倒
——等同平衡的条件
在定温定容条件, 只要起始量相同(即根据方程式一边倒后各组份的量相同), 则两种途径所达到的平衡相同。

在一定温度下,一个容积固定的密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件.
A
B
C
D
平衡时D的体积分数
2mol
1mol
0
0
a%
0
0
3mol
1mol
1mol

4mol
2mol
0
0
起始
充入
a%
a%
<a%

练习1:在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB ,发生下述反应: 2A(气)+B(气)  3C(气)+D(气) 达到平衡时, C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数为a%是( )
A. 3mol C+1mol D
B. 1mol A+ B+ C+ D
C. 1mol A+ B+ C
D. 4mol A+2mol B
AB
2、在一定温度下,把2 mol SO2和1 mol O2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量。如果a、b、c取不同的值,它们必须满足一定的关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的物质的量仍与上述平衡时完全相同。填写下列空白:
(1)若a=0,b=0,则c= 。
2
(2)若a=,则b= ,c= 。

(3)a、b、c取值满足的一般条件是(用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c)
a+c=2
b+c/2=1