文档介绍：物质结构要点
核外电子排布式
价电子排布式
外围核外电子排布式 价电子定义：1、对于主族元素，最外层电子
2 、第四周期，包括 3d与4s电子
电子排布图
Cr Cu
向空间伸展方向只有1种
向空间伸展方向有3种
向空间伸Mr来比较。
例 10、比较 Si、SiC、NacL、KcL、H2O、H2S、HCL 沸点高低
14、无机含氧酸
①属于几元酸，看结构中所含一OH的数目，或者看与NaOH生成盐的种类
②同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高（显正价）则正电性高，则含氧酸酸性强
（该元素的化合价高与含氧酸的氧化性无直接联系）
对于跟多含氧酸，中心元素不同，一OH的数目也不同，（HO）mROn,非羟基氧原子数目 越多，含氧酸酸性越强。
+-
NaCl型（一个晶胞中四个 Na
四个Cl ）
Cs
Cl
型
NhQ
正负
离子配位数均为8
与钠离子等距离且最近的钠离子有
6个、***离子有8个
CaF2 型
CaF2晶体属立方面心点阵，F- 作简单立方堆积，Ca2 +数目比F 一少一半，所以填了一半的立方 体空隙，每一个Ca2+由八个F- 配位，而每个F-有4个Ca2 +配 位
ZnS型
TiO2
型）
（金红石
AB2型晶体中，最常见的重要结构是四方金红石( TiO2)结构。在此结构中 Ti4+处在略有变形的氧
八面体中，即氧离子作假六方堆积， Ti4+填在它的准八面体空隙中
子晶体的一般宏观性质
①较低的熔沸点
②较小的硬度
③固态或熔融状态下都不导电
构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力或氢键
:、.晶体分子结构特征
(1 )只有范德华力，无分子间氢键-分子密堆积(每个分子周围有
12个紧
邻的分子，如：C60、干冰、12、。2)----晶胞结构都属于面心立方
各类型离子晶体晶胞的比较
晶胞结构
配位数
NaM
ZnS型
每个晶 胞含有 离子数
距离最近 且相等的 相反离子
Zn2+： 4
S2-： 4
ZnS、 AgL BeO
KBr AgCL MgO、CaS. BaSe
Zn2+：4
S2\ 4
CsCL CsBr Csk TICI
碱土金属卤化 物、碱金属氧 化物。
（2 ）有分子间氢键—不具有分子密堆积特征（如： HF、冰、NH3）
（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）
原子晶体
金刚石晶胞
晶体中每个C原子和4个C原子形成4个共价键，成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为 1: 2,最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用；平均每个最小环含有 1/2个C 原子。每个C原子被4个碳碳键所共用；每个碳碳键含有2个C原子，平均每个碳碳键含有 1/2个
C原子。故平均每个最小环含有1个碳碳键
金刚石是立体网状结构，每个碳原子形成 4个共价键，任意抽出2个共价 键，每两个单键归两个六元环所有，而不是只归一个六元环所有（如图所 示，红色的两个碳碳单键，可以构成蓝色和紫红色的两个六元环）。每个碳原 子连出4个共价键，任意抽出2个共价键能决定两个6元环，4个共价键总共 能抽出6组。所以6组碳碳键实际上可以构成12个六元环，所以一个碳归十 二个六元环共用
6 X 1/12 = 1/2
碳原子
晶体中的最小环为十二元环，其中有 6个Si原子和6个O原子，含有12个Si-O键；每个Si原子
被12个十二元环共有，每个 O原子被6个十二元环共有，每个 Si-O键被6个十二元环共有；
2015年全国理综能力测试卷中第 37题是［物质结构与性质］选考题，其中有一个小题的内容是：
在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接（）个六元环，六
元环中最多有（）个C原子在同一平面
从不同观察和分析角度的观察金刚石的晶体结构模型，可以对上述问题的第1问做