fxhx02酸碱滴定法.ppt

文档介绍：第2章酸碱滴定法Acid-base titration
概述
分布系数δ计算
质子条件和pH的计算
酸碱缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定基本原理
终点误差
酸碱滴定法的应用
Anal. Chem. ZSU.
概述
1 酸碱平衡研究的内容
2 酸碱平衡的研究手段
3 浓度、活度和活度系数
4 酸碱质子理论
Anal. Chem. ZSU.
概述
1 酸碱平衡研究的内容
(1)由投料组分的浓度c和相关平衡常数Ka,求算各种形式的浓度c 或活度a。例如,pH的计算。
(2)从pH和相关的平衡常数Ka,求算分布分数δ。例如,pH从0到14,EDTA由H6Y2+至Y4-,七种形式的分布分数δi与pH的关系。
(3)测出了某些形式的浓度,且已知投料组分的浓度c,则可以测算相关的平衡常数。
(4)缓冲溶液的理论及应用。
(5)酸碱指示剂,滴定曲线和终点误差。
Anal. Chem. ZSU.
概述
2 酸碱平衡的研究手段
→代数法:基础。代数法应用最为广泛。例pH值、分布系数、副反应系数、缓冲问题、滴定曲线、常数测定、离子强度计算等都主要使用代数法。
→图解法:代数法的表述形式。
→计算机方法:计算工具,有利于“数”与“形”的结合。
Anal. Chem. ZSU.
概述
3 浓度、活度和活度系数
(concentration, activity , activity coefficient)
浓度、活度和活度系数之间的关系:
=  iC
i为i的活度系数,表达实际溶液和理想溶液之间偏差大小。对于强电解质溶液,当溶液的浓度极稀时,离子之间的距离是如此之大,以致离子之间的相互作用力可以忽略不计,活度系数就可以视为1,即=c。
Anal. Chem. ZSU.
概述
(1)测定的结果是用活度还是用浓度
来表达;
(2)判断由于离子强度的变化是否会
对计算或测量结果产生不可忽略的影响;
(3)这种影响是不可忽略的,如何进
行校正。
Anal. Chem. ZSU.
概述
离子强度(ionic strength)与溶液中各种离子的浓度及电荷有关:
对于AB型电解质稀溶液(<-1),德
拜-休克尔公式能给出较好的结果:
简化式:
Anal. Chem. ZSU.
概述
4 酸碱质子理论
→酸与碱的定义:凡能给出质子的物质是酸,酸失去1个质子后转化成它的共轭碱;凡是能接受质子的物质是碱,碱得到1个质子后转化成它的共轭酸,如HAc和Ac- 为共轭酸碱对。既能给出质子,有可得到质子的物质为两性物质,如H2O、HCO32-为两性物质(amphoteric substance)。
Anal. Chem. ZSU.
概述
→酸碱反应:是质子转移的反应,酸给出质子而碱同时接受质子。
→酸碱强度:酸碱的离解常数反映了酸碱的强度,酸碱的离解常数越大,酸碱的强度越强。酸越强,其共轭碱就越弱;酸越弱,其共轭碱就越强。
→共轭酸碱对(conjugate acid-base pair)关系: Ka ×Kb = Kw = ×10-14
Anal. Chem. ZSU.
概述
Anal. Chem. ZSU.