文档介绍：高考化学快速解题技巧
难点 1. 守恒法
守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学****守恒法的应用，对提高解题速
率和破解高考难题都有很大的帮助。
●案例探究
【例题】将 CaCl2 和
4
2
首先 Cl —与 Ag +发生反应生成白色 AgCl 沉淀
Ag
+ ＋ Cl —
=
AgCl↓
mol mol
反应后剩余 Cl —： mol － mol = mol 。
2+
2—
发生反应生成白色 BaSO 沉淀
其次 Ba 与 SO
4
4
Ba
2+
＋
2—
= BaSO 4 ↓
SO4
mol mol
生成 mol 。反应后溶液中含 Cu2+，其浓度为：
c(Cu2+) = ÷( ×3L) = mol ?L— 1 与备选项对照，可知答案。
方法 2( 估算法 ) ：最后 Cu2+留在溶液中， 溶液浅蓝色， A 项不可选。由 CuSO4?5H2O 的
质量是 3 位有效数字，及溶液的体积也是
3 位有效数字可推知
c(Cu2+) 应为 3 位有效
数字， D 项不可选。由于溶液混合时，只发生
+
—
2+
42—
的反应，所以
Ag 与 Cl
、Ba 与 SO
也不会逸出气体， C项不可选。
答案： B
评注：就解题效率而言，估算法大大优于计算法。
●锦囊妙计
估算法虽可大大提高解题效率，但其使用范围有一定的局限性，绝大多数计算题是
不能用估算法解决的。尝试用估算法解题是好的，但面对每一个题都想用估算法解
决，有时也会贻误时间。
●歼灭难点训练
( ★★★ ) 有规律称：强酸溶液每稀释 10 倍 pH增加 1，强碱溶液每稀释 10 倍 pH减
小 1，但此规律有一定的局限性。试问将
5
pH = 3 的 HSO(aq) 稀释 10
，其 pH为( )
2
4
提示：酸不可能稀释为碱，也不可能稀释后 pH变小或不变。答案： B
难点 3. 差量法
利用化学反应前后物质间所出现的差量关系解决化学问题的方法就是差量法。
●案例探究
【例题】在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 mol ?L—1
的 H2 SO4(aq) mL ，调节天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少
量镁粉、过量铝粉（设镁、铝的质量分别为 a g 和 b g ），假定反应后天平仍处于平
衡状态，则
(1)a 、b 应满足的关系式为 _______________________；
(2)a 、b 的取值范围为 ___________________________。
命题意图：考查学生应用差量进行过量计算的能力。
知识依托： Mg、Al 与 H2 SO4的反应 ; 过量计算。
错解分析：应用过量物质的数据进行计算得出错误的结果 忽视有效计算得出不确
切的答案。
解题思路：反应前后天平都平衡，表明两烧杯内质量净增数值相等。则可根据反应
前后的质量差进行计算。
n(H
SO) = mol
— 1
× L = mol
?L
2
4
Mg ＋ HSO = MgSO＋H↑
m
2
4
4
2
24 g
1mol
2 g
22 g
a g
a
÷24 mol
11a
÷12 g
2 Al
＋ 3H SO =Al
(SO ) ＋3H↑
2
4
2
4
3
2
54 g
3 mol
6 g
mol
( 波纹线上为求出数值，下同 ) 。根据题意
①a÷24< (H