文档介绍：1
第5章酸碱反应与酸碱滴定
酸碱理论
酸碱平衡
水溶液中弱酸(碱)各型体的分布
酸碱水溶液pH值的计算
酸碱缓冲溶液
酸碱滴定法
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酸碱理论
酸碱电离理论(阿伦尼乌斯的电离说)
★酸指在水中电离出的阳离子全部为H+的物质
★碱指在水中电离出的阴离子全部为OH-的物质
H2SO4 = HSO4- + H+
NaOH = Na+ + OH-
★酸碱反应的实质
H+ + OH- = H2O
Svante August Arrhenius 瑞典化学家
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阿仑尼斯酸碱理论的局限性:
,以及一些物质如NH3为何在水溶液中是碱等问题。
、明显呈酸性的NH4Cl等物质也不能定义为碱和酸。
布朗斯特(Bronsted)和劳瑞(Lowry)的酸碱质子理论以及路易斯的酸碱理论。
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酸碱质子论
1. 酸碱的定义
酸:凡在一定条件下能给出质子(H+)的物质(如HCl、HAc、NH4+)
碱:凡在一定条件下能接受质子的物质(如NH3、Ac-、OH-)
两性物质:溶液中既能给出质子又能接受质子的物质(如HCO3-,H2O)
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酸= H+ + 碱
HCl = H+ + Cl –
HAc = H+ + Ac –
H2CO3 = H+ + HCO3-
HCO3- = H+ + CO32-
H2O = H+ + OH –
H3O+ = H+ + H2O
NH4+ = H+ + NH3
酸碱半反应式
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2. 酸碱的共轭关系
酸和碱不是孤立存在的。
酸给出质子H+,碱接受H+ 。酸(HA)是H+的给予体,酸给出H+后剩下的部分就是碱(A-),碱(A-)是H+的接受体,碱接受质子后即成为酸(HA)
HA H+ + A-
从上式可知HA和A-有互为依存、相互转化的关系,称为酸碱的共轭关系
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酸给出质子的趋势越强,生成的共轭碱越弱,反之亦然;碱接受质子的趋势越强,生成的共轭酸越弱,反之亦然。
任何布朗斯特酸碱反应都涉及两个共轭酸碱对。
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3. 酸碱反应的实质
两个共轭酸碱对之间的质子传递
●酸越强,其共轭碱越弱;碱越强,其共轭酸越弱
●反应总是由相对较强的酸和碱向生成相对较弱的酸和碱的方向进行
●对于某些物种,是酸是碱取决于参与的具体反应
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酸碱平衡
H2O是两性物质,既可给出质子,又可接受质子,水分子之间的质子传递反应称为质子自递反应
即: H+
H2O+H2O = OH- +H3O+
其标准解离常数表达式为
Kwθ叫作质子自递常数(Autoprotolysis constant), 该常数又叫水的离子积(Ion product of water)。
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T / K
273
283
291
295
298
313
333
×10-14
×10-14
×10-14
×10-14
×10-14
×10-14
×10-14
不同温度下水的
注:Kwθ受温度的影响较为明显,在严格的工作条件下,应使用试验温度下的Kwθ数值。×10-14