文档介绍：第六章酸碱平衡和酸碱滴定法
Chapter 6 Acid-base Equilibrium
and Acid-base Titration
酸碱理论发展的概况
1100-1600年发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸
1774年法国科学家拉瓦锡提出:
酸的组成中都含有氧元素
十九世纪初认为酸的组成中都含有氢元素
1884年瑞典科学家Arrhenius提出电离理论
1923年 Bronsted和Lowry提出酸碱质子理论
酸碱质子理论
电离理论(ionization)
电解质在水溶液中能电离
电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸
电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱
完全电离———强电解质;
不完全电离——弱电解质
凡能给出质子的分子或离子称为酸
凡能接受质子的分子或离子称为碱
共轭关系
共轭酸碱对

NH4+
NH3
+
H+
HCO3 _
CO32-
+
H+
HCl
Cl-
+
H+
HCO3_
+
H+
酸
碱
+
质子
共
轭
酸
碱
对
共轭关系
H2CO3
特点:
1)具有共轭性

2)具有相对性
3)具有广泛性
说明:
两性物质:HCO3-
酸碱质子理论中没有盐的概念
A- + H+
HA
如:
HCO3-既为酸,也为碱(两性)
如:
酸和碱可以是中性分子,
也可以是正、负离子。
如:
二、酸碱反应的实质
酸碱半反应: 酸给出质子和碱接受质子的反应
醋酸在水中的离解:
半反应1
HAc(酸1)
Ac- (碱1) + H+
半反应2
H+ + H2O(碱2)
H3O+(酸2)
HAc(酸1) + H2O (碱2)
H3O+(酸2) + Ac- (碱1)
共轭酸碱对
醋酸与氨在水溶液中的中和反应
HAc + NH3 NH4+ + Ac-
共轭酸碱对
半反应1
HAc(酸1)
Ac- (碱1) + H+
半反应2
NH3(碱2)+ H+
NH4+(酸2)
结论:
酸碱半反应不可能单独发生
酸碱反应是两对共轭酸碱对共同作用的结果
酸碱反应的实质是质子的转移
任何一个酸碱反应都是由较强酸和较强碱反应生成较弱的酸和碱。
三、水的质子自递反应及其常数
H2O + H2O H3O+ + OH –
水的离子积常数:298K时
水既是质子酸也是质子碱,水分子间能发生质子的传递
作用,称为水的质子自递作用。
=[c (H+ )/cq]·[c (OH-)/cq]
四、酸碱的强度
1. 一元酸碱的强度
HA + H2O H3O+ + A-
酸度常数
(酸的解离常数)
A-+ H2O OH- + HA
碱度常数
(碱的解离常数)