文档介绍：

常用单位时间内反应物浓度的削减量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
计算公式：
①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。
③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
④重要规律：
速率比=方程式系数比
改变量比=方程式系数比
(2)影响化学反应速率的因素：
内因：由参与反应的物质的结构和性质确定的(主要因素)。
外因：①温度：上升温度，增大速率
②催化剂：一般加快反应速率(正催化剂)

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率(溶液或气体才有浓度可言)
④压强：增大压强，增大速率(适用于有气体参与的反应)
⑤其它因素：如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会变更化学反应速率。
2、化学反应的限度——化学平衡
(1)在肯定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。
化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只变更化学反应速率，对化学平衡无影响。
在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。
在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不行能为0。
(2)化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡探讨的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持肯定。
⑤变：当条件改变时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
(3)推断化学平衡状态的标记：
①VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)
②各组分浓度保持不变或百分含量不变
③借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的)
④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应)
中学化学会考基础学问重点梳理3
一、同系物
结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的推断要点：
1、通式相同，但通式相同不肯定是同系物。
2、组成元素种类必需相同
3、结构相像指具有相像的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相像不肯定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。

4、在分子组成上必需相差一个或几个CH2原子团，