高二化学选修3必备知识点.docx

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第 2 页 共 ma;键(头碰头重叠)和π键(肩碰肩重叠)、极性键和非极性键，还有一类特别的共价键-配位键.
　　(2).共价键三参数.
　　高二化学选修3必备学问点(二)
　　1、元素周期表的结构
　　元素在周期表中的位置由原子结构确定：原子核外的能层数确定元素所在的周期，原子的价电子总数确定元素所在的族。
　　(1)原子的电子层构型和周期的划分
　　周期是指能层(电子层)相同，根据最高能级组电子数依次增多的依次排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性渐渐减弱， 非金属性渐渐增加。
　　(2)原子的电子构型和族的划分
　　族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，根据电子层数依次增加的依次排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性渐渐增加，非金属性渐渐减弱。










　　(3)原子的电子构型和元素的分区
　　按电子排布可把周期表里的元素划分成 5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最终填入电子的能级的符号。
　　2、元素周期律
　　元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性改变。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。
　　①同一元素：一般状况下元素阴离子的离子半径大于相应原子的原子半径，阳离子的离子半径小于相应原子的原子半径。
　　②同周期元素(只能比较原子半径)：随原子序数的增大，原子的原子半径依次减小。如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
　　③同主族元素(比较原子和离子半径)：随原子序数的增大，原子的原子半径依次增大。
　　----如：Li<na<k<rb<cs，f<cl </na<k<rb<cs，f<cl
　　④同电子层结构(阳离子的电子层结构与上一周期0族元素原子具有相同的电子层结构，阴离子与同周期0族元素原子具有相同的电子层结构)：随核电荷数增大，微粒半径依次减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+





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