分析化学 第三章 分析化学概论.ppt

文档介绍：第一章分析化学概论
: 滴定分析对反应的要求、滴定方式、基准物质、标准溶液
:
M(Mr)、 m、n、c、V、w、之间的关系
滴定剂(nA)与被测物(nB)的关系:
等物质的量规则、换算因数法
1
误差的基本概念: 准确度(T 、Ea、Er)与精密度(偏差)、系统误差与随机误差;
随机误差的分布
有限数据的统计处理: 、、R、 RR、di、Rdi 、、、s 、CV;
异常值的检验(Q检验法);
测定方法的选择和测定准确度的提高
有效数字:定义、修约规则、运算规则、报告结果。
第二章误差与分析数据处理
x
~
x
d
Rd
2
第三章酸碱平衡及酸碱滴定法
酸碱反应及其平衡常数
酸度对弱酸(碱)形体分布的影响
酸碱溶液的H+浓度计算
酸碱缓冲溶液
酸碱指示剂
酸碱滴定曲线和指示剂的选择
终点误差(不要求)
酸碱滴定法的应用
非水溶剂中的酸碱滴定(不要求)
3
酸碱反应及其平衡常数
酸碱反应(p53)
酸共轭碱+ 质子
Proton donor Proton acceptor Proton
HAc Ac- + H+
NH4+ NH3 + H+
HCO3- CO32- + H+
H6Y2+ H5Y+ + H+
通式: HA A + H+
共轭酸碱+ 质子
酸碱半反应
4
例: HAc在水中的离解反应(p53)

半反应1: HAc Ac- + H+

半反应2: H+ + H2O H3O+

总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+

简写为: HAc Ac- + H+
酸碱反应的实质是质子转移
5
+
6
-
7
酸碱反应类型及平衡常数(p55) a. 一元弱酸(碱)的离解反应
HA + H2O A- + H3O+
A + H2O HA + OH-
8
H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C)
共轭酸碱对(HA-A)的Ka与Kb的关系为
b. 水的质子自递反应(p55)
9
《Analytical Chemistry》p94
pKw,as a function of temperature.
t 0C
0
10
20
25
30
40
50
60
pKw








中性水的pH =
?
中性水的pH=pOH
10