文档介绍：第四章酸碱平衡与酸碱滴定
教学要求教学要求::
,了解活度、离子强度
等概念;
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第四章酸碱平衡和酸碱滴定法
§ 电解质溶液
§ 酸碱理论
§ 溶液酸度计算
§ 缓冲溶液
§ 弱酸(碱)溶液各形体的分布
§ 酸碱滴定法
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§ 电解质溶液
一、强电解质与弱电解质
电解质:定义?
强电解质在水中全部离解,如:
NaCl → Na+ + Cl –
+ - + +
HCl → H + Cl H3O → H
弱电解质在水中部分离解,离解过程是可逆的,如
HAc H+ + Ac-
当V离解=V分子化,达动态平衡,称为离解平衡。
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一、强电解质与弱电解质
平衡时,弱电解质的离解程度称为离解度。
用α表示:
已解离的电解质分子数
解离度αα=
溶液中原电解质分子数
强电解质α= 1
电解质弱电解质α< 1
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离解度
1、离解度的大小与电解质的本性有关。同浓
度的不同电解质,其离解度不同;电解质
越弱,离解度越小。
2、弱电解质的离解度受其浓度的影响,浓度
愈小,离解度愈大。并非离解度越大,酸
(碱)性就越强。
3、与溶剂有关。
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二. 活度和活度系数
理论上:强电解质完全解离α= 1
表观解离度
实验中: α< 1
[KCl]/ -1
N (KCl个数)
实际粒子数是N的倍
数
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原因:
(1) 强电解质在水中是全部解离;
(2)离子间通过静电力相互作用,每一个离子都被周围电
荷相反的离子包围着,形成离子氛(ion atmosphere)
+ -
+ + - -
+ -
+ + -
+ + -
+ - -
∴表观上没有完全电离,实验测得的并非真正的
解离度,而是表观解离度
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例:KCl溶液 mol/L, α=
mol/L, α=
mol/L, α=
浓度大
α小
强电解质的电离度与弱电解质的电离度的意义完全不
同,它仅表示了离子间相互牵制作用的能力,故称为
表观电离度。
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活度
为了表示强电解质中离子的有效浓度,路易斯提出了
“活度”的概念,
活度:电解质溶液中离子实际发挥作用的有效浓度
活度与实际浓度间的关系如下:
acciii(/ )
αi 称为活度,即有效浓度;ci为实际浓度
,γi称为活度系数。
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离子强度
为了衡量溶液中正负离子作用情况,人们引入了“离
子强度(I)”的概念,
溶液浓度↑,离子电荷↑,离子强度↑,离子
间相互作用↑,离子活度系数↓,相应的离子
的活度就↓
当溶液离子强度I˂10-4 mol·L-1时,活度系数
γ≈1,α与c在数值上相等。
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