文档介绍：酸碱平衡和酸碱滴定法
第三章
12/1/2017
1
§3-1 滴定分析法概论
一、滴定分析过程和方法分类
化学计量点(sp)
滴定终点(ep)
指示剂(In)
终点误差(Et )
滴定管
滴定剂
被滴定溶液
锥形瓶
方法介绍
12/1/2017
2
方法分类
酸碱滴定法
络合滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
12/1/2017
3
A
B
C
D
ic
region
Equilibrium
region
time
C
化学平衡
aA + bB = cC + dD
Kw:水的离子积
Ka:酸的解离常数
Kb:碱的解离常数
Ksp:溶度积
Kt:滴定反应常数
12/1/2017
4
适用于常量组分(含量>1%)的测定;
相对误差一般约为±%,准确度较高;
仪器简单、操作简便、快速;
有很大的实用价值。
方法特点
12/1/2017
5
二、滴定分析对滴定反应的要求
1、反应必须按一定的方程式定量进行,即具有确定的化学计量关系,不发生副反应。
待测物A与滴定剂B发生如下反应:
aA + bB = cC + dD
表示A与B按物质的量之比a : b的关系反应
计量点时: nA : nB = a : b
nA:已反应的待测物质的物质的量。
nB: 消耗的滴定剂的物质的量。
12/1/2017
6
2、反应必须定量地进行完全,%以上。
A + B = R
开始时
故当,反应即可定量进行完全。
平衡时,%,反应定量完成
代入则
12/1/2017
7
3、反应速度要快
如果反应慢,无法确定终点;
加热、增加反应物浓度、加入催化剂。
4、有合适的指示终点的方法
人眼:利用指示剂的颜色变化;
仪器:利用溶液体系中某一参数的变化。
5、试液中若存在干扰主反应的杂质
必须有合适的消除干扰的方法。
12/1/2017
8
三、滴定方式
1、直接滴定法:对于能满足滴定分析要求的反应
简便、快速、引入的误差较少,最常用、最基本
酸碱滴定法
络合滴定法
氧化还原滴定法
沉淀滴定法
12/1/2017
9
反应较慢
反应物不溶于水
没有合适的指示剂
Zn2+
2、返滴定法、回滴定法、剩余量滴定法
NaOH
12/1/2017
10