文档介绍：关于化学选修原子结构 (2)
第一页，讲稿共八十三页哦
引言
化学研究的是构成宏观物体的物质。
一、研究物质的组成与结构
二、研究物质的性质与变化
思考
二者的关系如何？古希腊的“原性论”哲学和我国古代的炼丹术哦
原子核外的电子是分层排布的，根据电子的能量差异，可将核外电子分成不同的能层．即电子层。
二、能层与能级
：（即电子层）
能层
1
2
3
4
5
…
n
符号
K
L
M
N
O
…
最多电子数
2×12
2×22
2×32
2×42
2×52
2n2
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（1）先排能量低的电子层，再排能量高的
电 子层，由里往外。
（2）每一层最多容纳电子数：2n2个。
（3）最外层电子数不超过8个
（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个，
倒数第三层不超过32个。
核外电子的排布规律:
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规定：任一能层的能级总是从 s 能级开始，
依次称p、d、f、g能级……
在多电子原子中，同一能层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分成不同的能级。（既亚层）
2、能级:
（既电子亚层）
能层 K L M N O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s …
最多 电子 数
2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
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学与问
1、原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系？
2、不同能层分别有多少个能级，与能层的序数间存在什么关系？
（所含能级个数＝能层序数 n）
（2n2 ）
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s 1×2＝2
p 3×2＝6
d 5×2＝10
f 7×2＝14
g 9×2＝18
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能容纳的电子数是相同的，各为：
3、英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同？
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三、构造原理与电子排布式
1．构造原理
(1)含义
在多电子原子中，电子在能级上的排布顺序是：电子先排在能量____的能级上，然后依次排在能量________的能级上。
低
较高
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（2）思考感悟
(1)“能层越大，能级的能量越高。”对吗？
(2)为什么K原子的原子结构示意图不是
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（3）、构造原理与能量最低原理
构造原理：
随原子核电荷数递增，绝大多数原子核外电子的排布遵循如右图的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。
核外电子总是尽量先排布在能量较低的能级，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的能级。
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【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。
(2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为：
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存在着能级交错
1s---2s---2p---3s---3p---4s----3d--4p---5s---4d----
核外电子排布的构造原理图
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★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态，
简称能量最低原理
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构造原理中排布顺序的结果
1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： ns<np<nd<nf
2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s<2s<3s<4s；2p<3p<4p; 3d<4d
3) 不同层不同能级可由下面的公式得出:
ns < (n-2)f < (n-1)d < np (n为能层序数)称为能级交错现象
-----各能级的能量高低顺序
4)