文档介绍：新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2 ．焓变 ( H) 的意义：在
新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳
第一章 化学反应与能量
一、焓变 反应热
．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2 ．焓变 ( H) 的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热 效应
1） .符号： △ H（2 ）.单位： kJ/mol
：化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
放出热量的化学反应。 (放热 > 吸热 ) △为H“ - ”或△ H <0
吸收热量的 化学反应。（吸热 > 放热）△ 为H“ +”或△ H >0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：① 晶体 Ba(OH)2?6?18H2O 与 NH4Cl ② 大多数的分解反应
③ 以 H2 、CO 、 C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式
书写化学方程式注意要点 :
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ g,l,s 分别表示固态，液态，气
态，水溶液中溶质用 aq 表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H 加倍；反应逆向进行，△H 改变符号，数值不变
三、燃烧热
1 ．概念： 25 ℃101， kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。
※注意以下几点：
①研究条件： 101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量： 1 mol
④研究内容：放出的热量。 （ H<0 ，单位 kJ/mol ）
四、中和热
1 ．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成
1mol H2O
，这时的反应热叫中和热。
2 ．强酸与强碱的中和反应其实质是
H+