文档介绍：关于硫酸与***
第一页，讲稿共三十四页哦
（一）稀硫酸具有酸的通性
H2SO4=2H++SO42－
一、硫酸（H2SO4）
①与指示剂反应；
②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应生成盐和水；
④与盐的反应生成理论上能产生多少克二氧化硫？实际反应能产生这么多吗？为什么？
还原剂
氧化剂
金属活动顺序表中除Pt,Au外，所有金属均能被浓硫酸氧化发生氧化还原反应，生成SO2气体，以及盐和水。但铁和铝在浓硫酸中发生会钝化。
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【问题探究】：
①请以浓硫酸、稀硫酸与金属的反应比较它们的氧化性有什么不同？稀硫酸能否与碳反应？
稀硫酸的氧化性是由于它电离出的H+；浓硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引起的；H+的氧化性比+6价硫的弱。
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⑷浓硫酸的热稳定性：
浓硫酸的热稳定性很强，在高温下很难分解。
与浓硫酸相反，碳酸、硅酸、原硅酸、次***酸、亚硫酸的热稳定性很弱，易分解。
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②如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫酸？请同学们提出尽可能多的方案。
【问题探究】：
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三、硫酸的用途：
1高沸点——制取挥发性酸。
2吸水性——做干燥剂。
3脱水性——做催化剂。
4酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。
5强氧化性——***。
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硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
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第四节 氨 *** 硫酸（三）
***
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⑴纯***是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
三、***
⑵能以任意比溶于水；
⑶密度比水大；
⑷沸点低：83℃；
⑸常用浓***的浓度为69％，
98％的浓***叫作“发烟***”。
（一）***的物理性质：
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（二）***的化学性质
HNO3=H++NO3-
1、具有酸的通性
与酸、碱指示剂作用
与金属作用
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
H+
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2.***具有强氧化性：
Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
还原剂
氧化剂
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
还原剂
氧化剂
问：以上反应***的强氧化性体现在哪里？除了强氧化性外还体现了什么性质？
还原产物
氧化产物
氧化产物
还原产物
①与金属的反应
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结论：不论浓、稀***都有很强的氧化性（且氧化性：浓***强于稀***），几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。其中，稀***的还原产物为NO；浓***、Fe在冷的浓***中会发生钝化。
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△
C + 4HNO3(浓)===CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
练****br/>、稀***与金属锌的反应方程式。
***与FeO的反应方程式。
***反应后的还原产物。
还原剂
氧化剂
氧化产物
还原产物
②与非金属的反应
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3、不稳定性
4HNO3=== 4NO2↑+O2↑+2H2O
光照或△
***分解产生NO2，NO2溶于***而使***呈现黄色。
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***是：
一元酸
强酸
易溶性酸
低沸点酸
氧化性酸
不稳定性酸
。
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3、***的用途：
***是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、***盐等，在实验室里它是一种化学试剂。
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Pt、Au不与***反应，但能与王水反应。王水是由浓***和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
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S
0
-2
S
+6
S
+4
S
+6
S
为硫元素的最高价态。
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硫酸
硫酸的消费量被视为一个国家工业发水平的标志
浓H2SO4
蓄电池
化学纤维
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1、难挥发性
浓硫酸的特性
2、吸水性
3、脱水性
4、强氧化性
S
-2
+6
S
S
0
S
+4
被氧化
被氧化
被氧化
被还原
被还原
被还原
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酸类物质均有氧化性，其中氧化性由成酸元素引起的酸，叫氧化