文档介绍：2
五、物质的量知识点复习
有关概念：
〔n〕
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元〔即微观粒子群〕的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。
③摩和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：
〔2〕使用的仪器：
托盘天平或量筒〔滴定管〕、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
〔3〕重点注意事项：
①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
③不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；
④溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
⑤定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
〔4〕实验误差分析：
实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：
<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转〔同①〕。
③用量筒量取液体时仰视读数〔使所取液体体积偏大〕。
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④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中〔使所量液体体积偏大〕。
⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中〔使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积〕。
⑥定容时，俯视容量瓶刻度线〔使液体体积偏小〕。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
①称量时，物码倒置，并动用游码〔使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小〕。
②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转〔同①〕。
③用量筒量取液体时俯视读数〔使所取液体体积偏小〕。
④没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中〔使溶质的物质的量减少〕。
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线〔使溶液体积偏大〕。
⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出〔使溶质的物质的量减少〕。
<3>对实验结果无影响的操作
①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
(5)实验思考题：
①怎样称量NaOH固体？
②配制一定物质的量浓度的溶液时，假设取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？
【提示】
①因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，假设直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。
②为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。
总结为：四个定义公式和一个定律多个推论
摩尔口诀：  一〔摩尔〕微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子〔原子〕量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？二二点四标准况；摩尔