文档介绍：.
钠及其重要化合物知识点总结
1 .钠的物理性质
金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为 /cm3，比水的
密度小，比煤油的密度大，熔点为 C、沸点为88璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医药上用作缓泻剂等。
硫酸钠分布：盐湖、海水及矿物中。
（2） 氢氧化钠（NaOH ）是中学阶段最为常见的强碱，是一种白色片状晶体， 。极易溶于水（并放出大量
热），易吸水而发生潮解，在空气中还易变质，反应为： 2NaOH + CO2 = Na 2CO3 + H2O。
俗名：苛性钠、烧碱、火碱，氢氧化钠有很强腐蚀性，它是一种重要的碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl + 2H2^—2NaOH + H2T4CI2 T,
Na2CO3+ Ca（OH） 2 = CaCO3 J 乜NaOH
保存：密封保存。试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡皮塞。因为烧碱能与玻璃成分中的 SiO2发生反应：SiO2
+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞与瓶口粘结。
三•有关钠及其化合物的几个问题
1 .金属钠露置在空气中的变化过程：
表面变暗 出现白色固体 表而变成溶液
银白色金属钠 ''土 1：: ■-■"I' - -：' H-- : ：':| 一于百 '.
商色块状物质 白色WW物质
（生成bJa3CC3 10 H20） 风化）住成Ma2CO3）
2 . Na2CO3与盐酸的互滴反应
（1） 向盐酸里逐渐滴加入 Na2CO3溶液（开始时酸过量）开始就有气体放出；
（2） 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸（开始时酸不足）开始无气体产生：
HCI+Na 2CO3=NaCI+NaHCO 3 （无气泡）
HCI+NaHCO 3=NaCI+CO 2 T +HO
可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别 Na 2CO3溶液和盐酸。
3 •碳酸氢钠和碳酸钠的制法
（1）制取NaHCO 3的方法
①减压低温蒸干 NaHCO 3溶液。 NaHCO 3遇热易分解，其水溶液加热更易分解，所以不可能采用 常压下蒸发溶剂的方法制得 NaHCO 3 晶体。
② 往饱和Na2CO3溶液中通入 C02,过滤得到晶体。
Na2CO3+C02+H 2O=2NaHCO 3
⑵制取Na2CO3的方法
往饱和食盐水中依次通人足量的 NH 3、C02（氨碱法），利用NaHCO 3的溶解性小于 NH 4HCO3的 溶解性原理，使 NaHCO 3从溶液中析出：
NH 3+H 2O+CO 2=NH 4HCO3
NH4HCO3 +NaCI=NaHCO 3 J +NTCI
2NaHCO 3 Na2CO3 +CO 2 t +HO（工业方法）
四．碱金属元素 （Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs）
1．原子结构：
（ 1）相似性：最外层均为 1 个电子
（ 2）递变性：核电荷数依次增多，电子层数依次增多，原子半径依次增大
2．元素性质：
（ 1）相似性：均为活泼金属元素，最高正价均为 +1 价
（ 2）递变性：失电子能力依次增强，金属性依次增强
3．单质性质：
（1）相似性：均具强还原性，均具轻、软、易熔的特点
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