文档介绍：第2 单元课时 2 铁、铜及其化合物的应用教学设计一、学****目标(1 )复****巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学****铁、铜的新的化学性质;学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。(2) 采用实验探究的方法, 掌握 Fe 3+、 Fe 2+ 的性质及相互转化条件, 体验自主实验探究过程,培养学生分析问题和解决问题的能力。(3 )认识化学与人类生产、生活的密切关系。体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。二、教学重点与难点教学重点: 铁、铜及其化合物的性质, Fe 3+与 Fe 2+ 的相互转化。教学难点: Fe 3+与 Fe 2+ 的相互转化。三、设计思路主要采用师生共同讨论、归纳知识与学生实验探究相结合的教学模式, 通过回顾前面学****的知识来比较铜与铁性质上的异同,找出铁、铜反应后产物的不同与氧化剂强弱的规律, 并通过实验探究 Fe 2+、 Fe 3+ 的性质以及 Fe 2+、 Fe 3+ 的相互转化关系,从而帮助学生构建“铁三角”关系。四、教学过程【播放】古代的铁和铜制品。(ppt2 、 3) 【设问】古代的时候,人们已经知道利用铁和铜制作各种物品了。提起“铁”,大家对它的第一感觉是什么? 【引导】虽然铁外表看起来是黑色的, 其实,纯铁是银白色的,质软的。【展示】一块铜片、一块铁片(用砂纸打磨过) 、一小瓶铁粉。【提问】根据实物和我们生活中铁、铜的应用,归纳下铁铜的物理性质。【讨论投影】:( ppt4 ) 共同点不同点铁具有金属光泽, 密度较大, 熔点较高,易导电、导热纯净的单质铁为银白色, 有良好的延展性, 质地较软的固体,可被磁化铜铜具有与众不同的紫红色,质地较硬的固体【提问】在前面的学****中, 我们已经了解了铁、铜与其他物质发生的一些反应, 请你归纳一下这些反应。【投影】( ppt5 ) : 【设问】分析铁和铜分别与盐酸、***气等反应的实验现象和产物, 你有何发现?【引导】请同学们从氧化还原反应的角度去思考:铁反应产物的化合价与什么因素有关? 【小结】( ppt6 ) 1. Fe、 Cu 在一定条件下可以与某些酸、非金属单质、某些盐溶液、某些还原剂等发生反应, 在反应中充当还原剂。铜在反应中一般转化为+2 价的铜的化合物,铁在反应中可以转化为+2和+3 价的铁离子。 2. 反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有关, 铁与氧化性较弱的氧化剂( 如盐酸、硫酸铜溶液等) 反应转化为亚铁的化合物, 铁与氧化性较强的氧化剂( 如***气、浓***、稀***溶液等)反应转化为铁的化合物。【讲述】铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素, 虽然人体中通常只含有 3~ 5g 铁元素, 但铁元素在人体中却发挥着重要作用。目前缺铁性贫血的发生率很高,患者吃什么药呢? 【图片展示】市售补血剂。( ppt7 ) 【提问】补血剂补充的是 Fe 2+ 还是 Fe 3+ 呢?怎么来检验呢?要回答这个问题,我们要先要解决这个问题: Fe 2+和 Fe 3+ 之间互相可以转化,怎样设计实验来证实? (ppt8) 【讲述】提供下列试剂: 铁粉、 ·L -1 FeCl 3 溶液、 ·L -1 FeCl 2 溶液、 溶液、新制***水、其它试剂和仪器铁铜与非金属反应 2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 3Fe