文档介绍：第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法
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第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法
§8-1 难溶电解质的溶解平衡
§8-2 沉淀的生成与溶解
§8-3 沉淀滴定法
§8-4 重量分析法
§8-5 应用实例
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§8-1 难溶电解质的溶解平衡
一、溶度积常数
二、 K⊖sp(溶度积)与s(溶解度)
三、溶度积规则
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一、溶度积常数
1. 难溶电解质解离
第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法
电解质
易溶电解质
难溶电解质
难溶强电解质
难溶弱电解质
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2. 溶度积常数
为了使问题简单化:
假设1:难溶电解质溶解的部分是完全电离的,溶液中不存在未解离的;
假设2:难溶电解质溶于纯水的部分全部以简单的水合离子存在,不存在质子化和羟基化的形式。
第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法
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平衡的特点:
①v沉淀= v溶解
②多相平衡:
固相(沉淀) ↔液相(离子)
③溶液为饱和溶液
(1) 沉淀溶解平衡:
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AgCl(s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)
溶解
沉淀
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(2)溶度积常数,简称溶度积
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根据化学平衡原理
c(AgCl)/c⊖为常数,合并到K⊖中,
AgCl(s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)
溶解
沉淀
Ksp⊖——溶度积常数
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对于任何一种难溶电解质,在一定温度下达到沉淀-溶解平衡:
第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法
意义: 在一定温度下,难溶电解质饱和溶液中,不论各种离子浓度如何变化,其浓度以化学计量数为幂的乘积为一常数;反映出难溶电解质溶解趋势的大小。
AmBn(s) = mAn+ (aq) + nBm- (aq)
溶解
沉淀
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※平衡常数表达式中离子浓度仅是指平衡浓度;其来源可以不同,既可以是固体溶解的也可以是溶液中原来就有的。
第八章沉淀溶解平衡与沉淀测定法
c (Ag+)
mol·L-1
c(Cl-)
mol·L-1
K⊖sp(AgCl)
×10-10
×10-1
×10-10
×10-5
×10-6
×10-10
×10-9
×10-1
×10-10
×10-8
×10-2
×10-10
AgCl(s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)
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K⊖sp的性质:
①其值的大小与难溶电解质的本性和温度有关而与沉淀的量的多少及溶液中离子浓度的变化无关。
②离子浓度的变化只能使平衡移动,并不改变溶度积。
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K⊖sp的来源:
①根据定义,通过实验测定。
②通过热力学函数计算: lnK⊖=-∆rGm⊖/RT
③一些常见难溶电解质的K⊖sp (298K) 见教材附录。
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