文档介绍：电子式书写技巧
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电子式书写技巧
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在化学反应中,一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见,化学中常在元素符号周围用小黑点“? ”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子,相应的式子叫做电子式。电子式可体现其构成元素之间的结合方式,也决定着该物质的化学性质,有时还可以通过电子式推导简单粒子的空间结构。电子式是近几年高考的考查热点,但由于现行高中教材(人教版)中未涉及电子亚层、电子轨道等理论知识,学生难以较系统理解微粒最外层电子的排布,而只能靠记忆、知识积累来处理这一类问题,错误率较高,如将氧原
子的电子式写成(正确应为)。
错误原因归纳起来有以下几类:第一,微粒中原子或离
子的排列顺序错误。例如HClO的电子式写成: ;
MgCl2的电子式写成:。第二,共价键的数目
表达错误。例如混淆O2和H2O2中氧原子间的共用电子对数目。第三,丢掉原子中的已成对电子。
例如NH3的电子式写成:
针对以上错误,本人总结出以下几点电子式书写的技巧。
一、根据“异性相吸、电荷交叉”原则,让原(离)子快乐排队
“异性相吸、电荷交叉”是指在书写电子式时让微粒中带(部分)正电荷的离(原)子与带负电荷的离(原)子交错排列。如次***酸的分子式常被约定俗成为HClO,但根据H、Cl、O三个原子的氧化性(或电负性)差异可知该分子中H、Cl带部分正电荷,O带部分负电荷,因此HClO的电子式应
为: 。对于离子化合物Mg3N2,先可判断出式中
Mg为+2价,N为-3价,根据“异性相吸、电荷交叉”的规
律其电子式为:。
所有的离子化合物几乎都适用此规律,运用时大家首先要能够正确判断化学式含有的微粒种类和它们电荷的正负。如MgCl2由Mg2+和Cl-以1∶2的比例构成,Na2O2由Na+和O22-以2∶1的比例构成。而对于共价微粒、只有少数氧化性(电负性)相差很小的非金属原子形成的共价化合物有例外,例如HCN(其中C为+4价、N为-3价,电子式为 )。高中阶段涉及的常见共价微粒(由短周期元素原子形成的共价微粒)的电子式基本都可以采用该规律来解决。
二、根据“8电子结构差量”,揭开共用电子对数目的面纱
具体做法通过以下几个例子来说明:
根据“异性相吸、电荷交叉”的规律其原子排列顺序为OCO,其中O原子的最外层有6个电子,要达到8电子稳定结构还需2个电子,则O、C原子之间需共用两对电子对,此时C原子的最外层电子已全部被共用,因此CO2电
子式为: 。
N2:每个N原子的最外层有5个电子,还需三个电子达到8电子的稳定结构,因此N、N之间共用三对电子对