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第三单元物质构成的奥秘
第一节分子和原子
分子和原子的异同
分子
原子
定义该原子的个数，只具有微观意义。
女口：H表示氢兀素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜兀素、一个铜原子、
金属铜。
5. 描述物质宏观组成和微观构成：
① 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳
元素、氧元素组成的。
② 微观构成
6. （描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二
氧化碳分子构成的。
（描述分子的构成时用原子叙述）1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成
的。
7. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共7个周期;每一纵行叫做一个族，
共16个族。
周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金
属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐
减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。
8. 核外电子的排布
在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，
能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分
层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。
规律：①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二
层排满才能排第三层。
② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1,第二层n=2）。
③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。
原子结构示意图：一个***原子的原子结构示意图如下弧线表示电子层
表示原子核和核内质子数
元素的种类金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。
非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。
③稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。
元素类别
最外层电子数
得失电子趋势
性质
结论
金属兀素
V4
易失去最外层电子（形成阳离
子）
易发生化学反应
元素的化学性质由最外层电子数决定。
非金属兀素
>4(H:1)
易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）
稀有气体元素
=8(He：2)
难得失电子（为相对稳定结构）
极难发生化学反
应
9. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。
在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。
带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。
离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电