文档介绍：2021年高考化学易混易错的常识(chángshí)点总结
1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH构成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质机关的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所2021年高考化学易混易错的常识(chángshí)点总结
1、羟基就是氢氧根
看上去都是OH构成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质机关的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。
例如：C2H5OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不成能电离出OH-的。而在NaOH、Mg〔OH〕2、Fe〔OH〕3、Cu2〔OH〕2CO3中的OH就是离子，能电离出来，是以这里叫氢氧根。
2、Fe3+离子是黄色的
众所周知，FeCl3溶液是黄色的，可是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe〔OH〕3是弱碱，它和强酸根离子连络成的盐类将会水解发生红棕色的Fe〔OH〕3。是以浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe〔OH〕3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液参加过量的酸来按捺水解，黄色将褪去。
3、AgOH遇水分化
我发现不少人都这么说，其实看消融性表中AgOH一格为“—〞就认为是遇水分化，其实不是的。而是AgOH的热不变性极差，室温就能分化，所以在复分化时获得AgOH后就马上分化，是以AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。假设在低温下进展这个操作，是可以获得AgOH这个白色沉淀的。
4、多元(duō yuán)含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸毕竟能电离多少个H+，是要看它机关中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸〔H3PO3〕，看上去它有三个H，恰似是三元酸，可是它的机关中，是有一个H和一个O分袂和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。是以H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑此外成分，如路易斯酸H3BO3就不能由此来诠释。
5、酸式盐溶液呈酸性吗？
外表上看，“酸〞式盐溶液当然呈酸性啦，其实否那么。到底酸式盐呈什么性，要分情况谈判，当其电离程度大年夜于水解程度时，呈酸性，当电离程度小于水解程度时， 那么成碱性。假设这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大年夜量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液必然呈酸性。而弱酸的酸式盐，那么要比较它电离出H+ 的才能和阴离子水解的程度了。假设阴离子的水解程度较大年夜〔如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4〕，那么溶液呈碱性；反过来，假设阴离子电离出H+的才能较强〔如NaH2PO4,NaHSO3〕，那么溶液呈酸性。
6、H2SO4有强氧化(yǎnghuà)性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓〞字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性表达在整体的分子上，H2SO4中的S+6易获得电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4〔或SO42-〕的氧化性几乎没有〔连H2S也氧化不了〕，比H2SO3〔或SO32-〕的氧化性还弱得多。这也表达了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2