文档介绍：高三化学常识(chángshí)点归类之离子反应
：高三就是到了冲刺的阶段，大年夜师在大年夜量操操练题的时辰，也不要健忘安定常识点，只有很好的把握常识点，才能运用到解题中。接下来是小编为大年夜师总结的高三化学常识点归类，但愿大年夜师爱高三化学常识(chángshí)点归类之离子反应
：高三就是到了冲刺的阶段，大年夜师在大年夜量操操练题的时辰，也不要健忘安定常识点，只有很好的把握常识点，才能运用到解题中。接下来是小编为大年夜师总结的高三化学常识点归类，但愿大年夜师爱好。也但愿大年夜师好好把持高三化学常识点归类。
离子反应
1、离子反应发生前提
离子反应发生前提(即为离子在溶液中不能大年夜量共存的原因)：
⑴离子间发生复分化反应
①有沉淀生成。不溶于水的化合物可按照书后物质的消融性表断定，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙)等。
②有气体生成。如CO32-+2H+ === CO2↑+H2O
③有弱电解质生成。如弱碱 NH3弱酸 HF、HClO、H2S、H3PO4等;还有水、(CH3COO)2Pb、[Ag(NH3)2]+、[Fe(SCN)]2+等难电离的物质生成。
⑵离子间发生氧化回复复兴反应：
如：Fe3+与I-在溶液中不能共存，2 Fe3++2I- === 2Fe2++I2
S2-、SO32-、H+ 三种(sān zhǒnɡ)离子在溶液中不能共存，2 S2-+SO32-+6H+ === 3S↓+3H2O等
2、 书写离子方程式应注重的问题
①没有自由挪动离子参加的反应，不能写离子方程式。
如：Cu+H2SO4(浓);NH4Cl(固)+Ca(OH)2;C+H2SO4(浓)反应;NaCl(固)+H2SO4(浓)，均因无自由挪动离子参加反应，故不成写离子方程式。
②有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸钙溶于乙酸等。
③单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。
如：SO2和NaOH溶液反应：SO2 +2OH- === SO32-+H2O或 SO2+OH-=== HSO3-
④酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHCO3溶液和稀盐酸反应：
HCO3-+H+ === H2O+CO2↑
⑤操作挨次或反应物相对量不合时离子方程式不合。例如 Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=== CaCO3↓+H2O;Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为：OH-+CO2=== HCO3-。
⑥对于生成物是易溶于水的气体，要出格注重反应前提。
如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反应(fǎnyìng)，当浓度不大年夜，又不加热时，离子方程式为：
NH4++OH-=== NH3当为浓溶液，又加热时离子方程式为：NH4++OH- NH3↑+H2O
⑦对微溶物(但凡指CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等)要按照实际情况来断定。
当反应里有微溶物处于溶液状况时，应写成离子，如盐酸参加澄清石灰水：H++OH-
=== H2O;当反应里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式，如在石灰乳中参加Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32- === CaCO3+2OH-;在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式暗