文档介绍：第四章电化学基础
第二节化学电源(一课时)
一;目标导学
⑴.概念:_____________________________________________
⑴_______________________
⑵.分类: ⑵_______________________
⑶_______________________
2、一次电池
⑴.普通锌锰电池-干电池
干电池是用锌筒外壳作负极,位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极,在石墨周围填充ZnCl2,NH4Cl和淀粉糊作电解质,还填有MnO2黑色粉末
负极:___________________________
正极:__________________________
缺点:__________________________________________________
⑵ 碱性锌锰干电池,碱性锌锰干电池与酸性锌锰干电池的区别在于:以氢氧化钾代替氯化铵做电解质正:2MnO2+2e- +H2O=Mn2O3+2OH- 负:Zn-2e- +4OH-=[Zn(OH)4]2- 总:2MnO2+Zn+2OH- +H2O=Mn2O3+[Zn(OH)4]2-
⑶.银锌电池是一种高能电池,正极由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料,负极填充锌汞合金作负极活性材料,电解质溶液为KOH浓溶液
负极:Zn+2OH--2e- =Zn(OH)2
正极:Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH-
放电的总化学方程式:_____________________________________
总反应式:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag
⑷.锂电池
用金属锂作负极,MnO2作正极,LiClO4有机电解液
电池总反应:Li+ MnO2 =LiMnO2
负极:_________, 正极: MnO2+e-= MnO2-
3、二次电池-----铅蓄电池
正极棕褐色的PbO2,负极是海绵状的金属铅,两极均浸入H2SO4溶液中,且两极间用微孔橡胶或微孔塑料隔开
放电时:负极:Pb + SO42--2e-= PbSO4
放电
充电
正极:PbO2 + 4H++ SO42-+2e-= PbSO4+2H2O
当放电进行到H2SO4的浓度降低,, 蓄电池放电的总化学方程式:_____________________________.
蓄电池放电和充电的总反应式:PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4↓+2H2O
4、燃料电池
⑴.氢氧燃料电池:
电极材料是多孔镍电极,它工作时电池反应式为:2H2+O2=2H2O, 电解质可用KOH或H2SO4
①碱性介质
负极: _________________________________________________
正极: _________________________________________________
②酸性介质:
负极:____________________________________________
正极:___________________________________________