文档介绍：采用分光光度法测定弱电解质的电离常数实验报告
实验目的
了解一种测定弱电解质电离常数的方法。
掌握分光光度计的测试原理和使用方法。
进一步熟练掌握pH的原理和使用方法。
实验原理
根据朗伯-比耳定律，溶液对单色光的吸收，遵守以下液管(10mL，刻度)2支；洗耳球1只
试剂：酒精〔95%，化学纯〕；HCl()；HCl()；醋酸钠()；***红溶液
实验内容
制备溶液
(1) ***红溶液 将1g***红加300mL95%的乙醇，用蒸馏水稀释至500mL容量瓶中。
(2) ***红标准溶液 取10mL上述溶液，加入50mL95%乙醇，用蒸馏水稀释至100mL容量瓶中。
(3) 溶液A ***红标准溶液，，用蒸馏水稀释至100mL容量瓶中。
(4) 溶液B 取10mL***红标准溶液，，用蒸馏水稀释至100mL容量瓶中。
溶液A的pH约为2，***红以酸式存在。溶液B的pH约为8，***红以碱式存在。将溶液A、B和空白液(蒸馏水)分别放入三个洁净的比色皿内，测定吸收光谱曲线。
吸收光谱曲线的测定
〔1〕用752分光光度计测定溶液A和溶液B的吸收光谱曲线并求出最大吸收峰的波长。波长从360nm开始，每隔20nm测定一次〔每改变一次波长都有先用空白溶液校正〕，直至620nm为止。
由所得的吸光度A与λ作A-λ曲线，从而求得溶液A和溶液B的最大吸收峰波长λ1和λ2。
〔2〕求Kλ1A、Kλ1B、Kλ2A、Kλ2B。·L-、、。•L-、、。并在溶液A、溶液B的最大吸收峰波长λ1、λ2处测定上述各溶液的吸光度。如果在λ1、λ2处上述溶液符合朗伯-比耳定律，则可得四条A—c直线，由此可求出Kλ1A、Kλ1B、Kλ2A、Kλ2B。
混合溶液的总吸光度及其pH的测定
配制四个混合液
10mL标准溶液+ mol·L-1 NaAc+ mol·L-1HAc，用蒸馏水稀释至100mL。
10mL标准溶液+ mol·L-1 NaAc+ mol·L-1HAc，用蒸馏水稀释至100mL。
10mL标准溶液+ mol·L-1 NaAc+ mol·L-1HAc，用蒸馏水稀释至100mL。
10mL标准溶液+ mol·L-1 NaAc+ mol·L-1HAc，用蒸馏水稀释至100mL。
条件允许，可用超级恒温水浴25℃恒温5min后在进行测量。
用λ1、λ2的波长测定上述四个溶液的吸光度。
测定上述四个溶液的pH值。
实验内容数据处理与处理结果
吸光度A—波长λ表
λ
溶液A的吸光度
溶液B的吸光度
360
380
400
420
440
460
480