勒夏特列原理.ppt

文档介绍：化学勒夏特列原理勒夏特列原理清镇一中李治化学勒夏特列原理(平衡移动原理) ?如果改变影响化学平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等),平衡将向着能减弱这种改变的方向移动。移动方向: 增谁减谁,减谁增谁移动结果: 增者必增,减着必减化学勒夏特列原理(平衡移动原理) 始平衡态改变条件移动方向移动结果终平衡态 C1C1T1T1P1P1 2A (g)? B (g) 正向移动逆向移动吸热方向移动放热方向移动气体体积减小方向移动气体体积增大方向移动反应物浓度减小反应物浓度增大温度降低温度升高压强减小压强增大 C2 > C1 C2 < C1 T2 > T1 T2 < T1 P2 > P1 P2 < P1 增大反应物浓度减小反应物浓度升高温度降低温度增大压强减小压强化学练习巩固?,不能用勒夏特列原理解释的是( ) A .溴水中存在平衡 Br 2+H 2O?HBr+HBrO ,当加入 AgNO 3溶液后,溶液颜色变浅 B .对 2HI(g) ?H 2(g)+I 2(g) ,增大平衡体系的压强(压缩体积)可使颜色变深 C .反应 CO+NO 2 ? CO 2+NO (正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D .合成 NH 3反应为放热反应,为提高 NH 3的产率,理论上应采取低温度的措施 B 化学练习巩固?2 .密闭恒容容器中 N 2(g)+3H 2(g)?2NH 3(g) 达到平衡后, N 2的浓度为 a mol/L, 其他条件不变, 充入 N 2,一段时间后达到新平衡, N 2的浓度为 b mol/L ,则 a、b的关系为。 b > a 化学