文档介绍：2014 年最新版九上化学知识点总结
第一单元 走进化学世界
一: 物质的变化和性质
1、化学是在分子、原子层次上的研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的 学科。
2、物质的变化区别：是否有新物质生成。
化学变化：有新物质、物质的构成：分子、原子、离子
2、分子构成的物质：水、氧气、氦气、氮气、二氧化碳等 3、分子：保持其化学性质的最小粒子。
4、同种分子性质相同，不同分子性质不同。
5、分子、原子都是构成物质的一种粒子，分子由原子构成
氧分子 --- 由氧原子构成
氢分子 --- 由氢原子构成
由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化。
由分子构成的物质在发生化学变化时一种物质的分子会变成其他物质的分子。
6、分子的特点
1. 分子是真实存在的 2. 质量体积小 3. 大，气体小）
无规则运动 4. 分子有间隔（固体
水分子由氢原子和氧原子构成 二氧化硫分子由硫原子构成 6、原子：化学变化中的最小粒子
7、化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合产生新物质。
化学变化中：分子可分，原子不可分
1 个过氧化氢分子由 2 个氢分子和 2 个氧原子构成 水分子由氢原子和氧原子构成 8、水由水分子构成
1 个水分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成
9、氧气由氧分子构成
8、1 个氢分子由 2 个氢原子构成
纯净物：同种分子构成
混合物：不同种分子构成
原子的构成
原子
原子核 (+)
质子 (+)
中子 (不带电 )
核外电子 (-)
核内质子数＝核外电子数＝核电荷数
质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数
相对原子质量≈质子数 +中子数
1. 质子数等于核外电子
2. 不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，因为氢原子没有中子。
二：核外电子的排布
1. 电子层：核外电子绕原子核高速运动，在含有多个电子的原子，有的电子在
离核较近的区域活动，有的电子在离核较远的区域运动。
2. 电子层的规律：
（1）第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳
8 个电子，第三层最多容纳
18
个电子。
（2）最外层电子层不超过
8 个，（只有一层的不超过
2 个）
3. 相对稳定结构
a. 只有一层电子层 2 个电子相对稳定结构
b. 有多层电子层，最外层
8 个电子为相对稳定结构
1. 稀有气体相对稳定结构。
2. 金属元素易失去电子；带正电：阳离子（失正阳）
3. 非金属元素原子易得到电子；带负电；阴离子。（得负阴）
二、离子
离子：原子得到或失去电子而带电。
带正电荷的原子叫阳离子（
），带负电荷的原子叫阴离子（
）
物质有分子、原子、离子、三种离子构成。离子即讲种类，又讲个数
三、相对原子质量
1. 原子特征：原子质量和体积小。
比的单位“ 1” 省略不写。
2. 定义：以一个碳原子质量的
1/12 为标准，其他原子的质量相比得到的比值。 该原子质量
3. 公式：某原子的相对质量 = C12Y 原子质量 /1/12
4. 查表
5. 注意：计算时除 -CL- 其余用整数。
整个原子的质量主要集中在原子核上