氧化还原平衡和氧化还原滴定法.docx

文档介绍：第六章氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题
填空题原电池通反应将直接转化为电能。
利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时，反应从向进行；原电池的
电动势为负时，反应从向进行。
铜片插入盛有mol/LCuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛
查得A/AB/B，则可以判定在标准状态下，反应B++A=B+A+是从左向右自发进
行的。
同一元素在不同的化合物中，氧化数越高，其得电子能力越强；氧化数越低，其失电子能力越强。
原电池的电动势在反应过程中，随反应不断进行而减小。同样，两个电极的电极电势也随之不断降低。
对于某电极，若H+或OH参与了电极反应，则溶液pH改变时，其电极电势也将发生变化。
铁能置换铜离子，因此铜片不可能溶解于三***化铁的溶液中。
在原电池Zn(s)|ZnSO4(1mo1/L)||CuSO4(1mo1/L)|Cu(s)中，向ZnS。溶液中通入NH
后，原电池的电动势升高。
两个电极都由锌片插入不同浓度的ZnSO溶液中构成，通过盐桥将两个电极组成原电池
后，电池的电动势必为零。
两电极分别是Pb2+(1mol/L)+2e=Pb,-Pb2(1mol/L)e-Pb,将两电极分别22
与标准氢电极组成原电池，它们的电动势相同，但反应的K值不同。
在浓度一定的锌盐溶液中，如插入面积不同的锌片，则大锌片构成的电极，其电极电势
应高于小锌片电极的电极电势。
24,改变氧化还原反应中某反应物的浓度就很容易使反应方向逆转,反应。
是那些接近于零的25.
H3AsO4/,顷|,当H?AsC4和I-反应时，溶液的pH越小，贝UI-越容易被氧化。
26.
原电池反应的越大，其自发进行的趋势越大，故反应速率越快。
单选题1.
MA(s)+e=M(s)+A,此类难溶电解质溶解度越低其标准电极电势MA/M将(2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
++2e=Pb,+
=V，则（增大
增大已知Zn2/ZnJ76V,Cu2+/Cu其电动热为V,因此两电极溶液中A.[CuD.[+。
Cu2++Zn=Cu+Zn2+组成的原电池,测得()2+]=[Zn2+]B.[Cu2+]>[Zn2+]2+]和[Zn2+]的关系不可知2+,2+,OC.[Cu2+]<[Zn，]-电对和Cu2+/Cu电对的标准电极电势分别是+V和+V,反应Cif+（aq）+2Cl=Cu（s）+Cl2（g）.
Cl2/Cl(aq)氢电极插入纯水中，通
值是（）.+VA.=0B.
，不产生电极电势H2(100kPa)>0
至饱和，则其电极电势C.<0（）-中S的氧化数是（）A.+2B.+4C.+6D.+
原电池（）Zn|ZnSO4（1mol/L）||NiSO
其电动势（）(1mol/L)|Ni(+),在负极溶液中加入
（4）/Mn2+和Fe3+/Fe2+组成的电池。若加大溶液的酸度，原电池的电动势将会()
+3O2+6H2。=4Al(OH)3(s)()
*,Cu2+/,则反应2Fe3+(1mol/L)+Cu(s)=2Fe2+(1mol/L)
+Cif+(1mol/L)()。
+HCl=KCl+CrCl
3+Cl2+H2O在完全配平的方程式中Cl2的系数是()



下列反应在298K时的平衡常数为()：
Cr2O2-+3Sn2++14H+=2Cr3++3Sn4++7H2。
lgK=3/=2/=6/=12/电极反应MnO-+8H++5e=Mn2++4H2。的能斯特方程式为()。
8

.MnO4/Mn2MnO4/Mn2Zlg4~445aMn2,aH2OB.
MnOq/Mn
MnOq/Mn
+
C.
MnOq/Mn
MnOq/Mn
+5aMnO4aH
D.
MnO4/Mn
」MnO4/Mn5aMn2+
()。
ZnS。水溶液中，测得i=,ii=V,说明两溶液中[Zn2+]