文档介绍：氧化还原平衡和氧化还原滴定法自测题
一. 填空题
原电池通反应将直接转化为电能。
利用氧化还原反应组成原电池的电动势为正时,反应从向进行;原电池的电动势为负时,反应从向进行。
mol/L CuSO4溶液的烧杯中, mol/L AgNO3溶液的烧杯中,组成电池,电池反应为,该电池的负极是。
在下列情况下,铜锌原电池的电动势是增大还是减小?
(1) 向ZnSO4溶液中加入一些NaOH浓溶液, 。
(2) 向CuSO4溶液中加入一些NH3浓溶液, 。
已知V。在标准状态下,上述三个电对中,最强的氧化剂是,最强还原剂是。
将下述反应设计为原电池,Ag+(aq) + Fe2+(aq) = Ag(s) + Fe3+(aq),在标准状态下,其电池符号为。
反应3CiO- = ClO3- + 2Cl-,属于氧化还原反应中的反应。
某反应B(s) + A2+(aq) = B2+(aq) + A(s),且V,V,则该反应的平衡常数为。
氢电极插入纯水中通氢气(),在298 K时,其电极电势为 V,是因为纯水中为 mol/L。
以Mn2+ + 2e- = Mn及Mg2+ + 2e- = Mg两个标准电极组成原电池,则电池符号是。
在强酸性溶液中,高锰酸钾和亚铁盐反应,配平的离子方程式是。
电极电势是某电极与组成原电池的电动势值,如果此电极发生反应,则此值应加上负号。
在原电池中常用填充盐桥。
氧化还原滴定中,一般用氧化剂作为标准溶液,根据标准溶液的不同,常用的氧化还原滴定法主要有法, 法和法。
KMnO4试剂中通常含有少量杂质,且蒸馏水中的微量还原性物质也会与KMnO4发生反应,所以KMnO4标准溶液不能配制。
K2Cr2O7易提纯,在通常情况下,分析纯可以用作,并可配制标准溶液。
在直接碘量法中,常用的标准溶液是溶液;在间接碘量法中,常用的标准溶液是溶液。
氧化还原滴定所用的标准溶液,一般均为氧化剂,故在滴定时都是装在滴定管中。
氧化还原指示剂是一类本身具有性质的物质,可以参与氧化还原反应,且它们的氧化态和还原态具有的颜色。
有的物质本身不具备氧化还原性,但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物,从而指示滴定终点,这种指示剂叫做指示剂。
用KMnO4溶液滴定至终点后,溶液中出现的粉红色不能持久,是由于空气中的气体和灰尘都能与MnO4-缓慢作用,使溶液的粉红色消失。
在氧化还原滴定中,利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做。
淀粉可用作指示剂是因为它与反应,能生成的物质。
用Na2C2O4标定KMnO4溶液时,Na2C2O4溶液要加热到70~80°C后,再进行滴定,温度低了则;温度高了则。
用碘量法测定试样中铜含量时,加入的目的是使CuI转化为溶解度更小的物质,并减少沉淀对I2的吸附。
碘量法的主要误差来源是、。
对于氧化还原滴定反应n2Ox1 + n1Red2 = n2Red1 + n1Ox2,其化学计量点时的电势jE的计算式是。
I2在不中溶解度很小且易挥发,通常将其溶解在较浓的溶液中,从而提高其溶解度,降低其挥发性。
氧化还原指示剂的变色范围为。
K2Cr2O7滴定FeSO4时,为了使指示剂二苯磺酸钠的变色点落在滴定突跃范围内,应加入作为酸性介质。
二.