文档介绍：混合碱滴定实验报告
篇一：实验一混合碱的分析工业分析专业实验混合碱的测定（双指示剂法）姓名：孙明辉专业班级：应化0704班学号：
07220413日期：XX年3月19日指导教师：陈萍实验一混合碱的分析一、摘要
通过配制适当浓度的HCl甲基橙指示剂变色范围为由黄色变为橙色，变色不明显，导致滴定误差，影
响滴定结果。九、思考题
本实验米用什么为指小剂法，其滴定终点为多少？
答：本实验采用酚猷和甲基橙为指示剂，〜，〜。
用盐酸滴定混合碱液时，将试液在空气中放置一段时间后滴定，将会给测定结果带来什么影响？若到达第一化学计算点前，滴定速度过快或摇动不均匀，对测定结果有何影响？
答：放置一段时间后有可能导致，NaHCO3HCl=NaCl+CO2f+H2O发生，致使
Na2CO索变为NaHCO3i成误差。如果在达到第一化学计虽点前，滴定速度过快或者摇不匀，Na2CO3^使含虽减少。
十、结论
试样成分为Na2CO^NaHCO3,%,%。
H^一、评语和成绩
篇二：混合碱液中混合碱含虽的测定
实验七混合碱含虽的测定
一、实验目的：
1、掌握双指示剂法测定NaOHf口Na2CO3^虽的原理。
2、了解混合指示剂的使用及其优点。二、试剂：
1、1mol-L-1HC1标准溶液；
3、酚猷指示剂，%甲基橙指示剂，甲酚红和白里酚蓝混合指示剂。三、步骤：
浓烧碱中常常会引入Na2CO3欲测定该混合碱试样中NaO商Na2C03勺含虽，可用此法。
1、吸取5mL浓碱液于250mL的容虽瓶中，用新制蒸储水稀释至刻度，摇
匀。2、，加酚猷指示剂2滴，用
-L-1HC1标准溶液滴定至红色刚好消失，记录所耗HC1的体积V1。3、在上面的三角锥形瓶中再加1滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴至黄
色7橙色。记录此次耗用HCl的体积V2。平行三次，求平均值。
四、测定数据及计算结果：pp
Na2CO3NaOH(g•L)=[(V1-V2)-CHCI・MNaOH]/(5X25/250)
-1(g•L)=[2CHCI-V2・M(1/2Na2CO$]/(5X25/250)
-1
混合碱的分析一一双指示剂法
一、实验目的
熟练滴定操作和滴定终点的判断；
掌握定虽转移操作的基本要点；
掌握混合碱分析的测定原理、方法和计算^
二、实验原理
混合碱是Na2CO禹NaOKNa2CO劄NaHCO3勺混合物，可采用双指示剂法进行分析，测定各组分的含虽。
在混合碱的试液中加入酚猷指示剂，用HCI标准溶液滴定至溶液呈微红色。此时试液中所含NaOH完全被中和，Na2CO她被滴定成NaHCO3反应如下：
NaOH+HCI=NaCI+H2ONa2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3
设滴定体积V1mL再加入甲基橙指示剂，继续用HCI标准溶液滴定至溶液由黄色变为橙色即为终点。此时NaHCO3被中和成H2CO3反应为：
NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2f
设此时消耗HCl标准溶液的体积V2mL根据V1和V2可以判断出混合碱的组成。设试液的体积为VmL
当V1>V2时，试