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离子推断题解题技巧
坚持 “四项基本原则 ”，破解离子推断题
(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的
离子；
(记住几种常见的有色离子： Fe2＋、、NaHCO 的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，
2CO3
3
NaOH优先反应，其次是
Na2CO3
，最后是 NaHCO，
3
人挪活树挪死
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此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。 在实际问题中有部分看似
平行的反应，由于物质的性质而出现了 “有效 ”和 “无效 ”两种可能性，
准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法
1． 复分解反应之间的竞争
若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应， 则生成更难溶解或更
难电离的物质的反应将优先进行。
【例 1】 写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：
______________。
－
，
解析：假设 NH 与 OH
先反应，则生生 NH3?H2 O 而 Al3 ＋又与 NH3?H2O 反应生成 NH 和 2Al(OH)3，
3 ＋
－
先反应。
故认为是 Al
和 OH
在硫酸铝铵溶液中，存在
NH、Al3＋ 与 SO，当加入少量的 Ba(OH)2 溶液后， Ba2 ＋和 SO结合
生成 BaSO ， OH－ 则既可与 Al3＋ 结合又能与
NH 结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
4
由于在含有 Al3＋ 的溶液中滴入 NH3·H2 O，有白色沉淀生成可知， Al3＋ 结合 OH－的能力大于 NH
结合 OH－ 的能力， OH－ 优先与 Al3＋ 结合生成 Al(OH)3，则上述离子方程式为
2Al3＋＋ 3SO＋3Ba2
＋ ＋ 6OH－ ===2Al(OH)3↓ ＋3BaSO4↓。
答案 2Al
3＋
2 ＋
－
＋ 3SO＋3Ba
＋ 6OH ===2Al(OH)3 ↓＋ 3BaSO4↓
即时巩固 1 少量 NaOH 溶液滴入到 NH4HCO3 溶液中的离子方程式为 _________________
________________________________________________________________________ 。
答案 HCO＋ OH－ ===H2O＋CO
即时巩固 2 向 NH4Cl、AlCl3、MgCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量， 按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：
(1)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ 。
(2)_____