文档介绍：1
专题4 模块1 化学能、热能命题规律与热点题型
【考纲解读】
1. 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学J·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为〔 〕
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
【答案】A
热点五、 热化学方程式的书写及计算
【考点定位】热化学方程式书写
[2014·四川化学，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa时，
Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝－520 kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1
Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)ΔH＝－1 065 kJ·mol－1
SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是
________________________________________________________________________。
【答案】〔3〕MnO2(s)＋SO2(g) =MnSO4(s) △H=-248kJ/mol
【解析】〔3〕已知：热化学方程式①Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s) △H＝－520kJ/mol，②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)
△H＝－297kJ/mol，③Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s) △H＝－1065kJ/mol，则根据盖斯定律可知③－〔①＋③〕即得到SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式MnO2(s)＋SO2(g) =MnSO4(s) △H=-248kJ/mol。
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热点六、与化学平衡、反应速率等综合考察
考点：考查物质性质、热化学方程式书写、化学平衡计算、化学平衡常数和反应速率概念计算、影响平衡的因素判断及原电池原理。
【2017届江西省九江一中高三上月考三】
研究大气中含硫化合物和含碳化合物的转化对环境保护具有重要意义。
(1)SO2的大量排放会引起严重的环境问题是 ，潮湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式 ；
(2)土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：
1mol H2S(g)全部氧化成SO42-(aq)的热化学方程式为 ；
(3)SO2是工业制硫酸的原料之一，一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，过程中测定的部分数据见下表：
时间/min
n(SO2)/mol
n(O2)/mol
0
4
6
8
①反应在0-4min内的平均速率为v(SO2)= ；
②此温度下该反应的化学平衡常数K= ；
③8m