文档介绍：化学反应速率和化学平衡专题化学反应速率和化学反应速率和化学平衡专题化学平衡专题邹雪云反应速率的含义和表示含义: v(A )= c/ t ,单位时间内某种反应物或者生成物的浓度变化。表示化学反应的快慢。表示:用不同的反应物或生成物的浓度的变化表示同一个反应的速率,数值可能不同但所表示的含义相同。例: mA(g ) + nB(g )= pC(g ) + qD(g ) V(A) : v(B ) : v(C )) : v(D )=m : n : p : q 注意: v 正v 逆的含义:在上述反应中以 A表示: v 正消耗 A的速率, v 逆生成 A的速率。若此反应是可逆反应:( 1) V(A) : v(B ) : v(C )) : v(D )=m : n : p : q ,能否说明反应已达到平衡状态? (2)V正(A) : v 逆(B) =m : n ,能否说明反应达到平衡状态? 课内攻关在密闭容器中,进行可逆反应, A和B反应生成 C,且反应速率分别用 v(A ) v(B ) v(C )表示,且之间会存在如下关系: v(B )=3 v(A ), 3 v(C )= 2v(B) , v(C )=2 v(A ) 。则此反应的表达式为() A. A+B C B. 2A+2B 3C +B 2C D. A+3B 2C D 影响反应速率的因素及结果 1. 浓度:浓度增大,反应速率加快。 pH 相同,体积也相同的盐酸与醋酸溶液,分别同时与过量的锌粒(大小相同)反应,正确的描述为() : v(HCl ) > v(CH 3 COOH) : v(HCl ) < v(CH 3 COOH) 7秒钟产生氢气的速率: v(CH 3 COOH) > v(HCl ) : n(HCl ) < n(CH 3 COOH) 课内攻关注意:固体的浓度记作 1,保持不变 CD 2. 温度:温度每升高 10 ℃,反应速率加快 2-4 倍。课内攻关对于反应 M+N P ,如果温度每升高 10 ℃,反应速率增加为原来的 3倍。在 10 ℃时完成反应的 10% 需要 54min ,将温度提高到 40 ℃完成反应的 10% 需要的时间为( ) min min min min A 温度升高反应速率加快的原因是什么? 3. 压强:只适用于气体参加的反应。课内攻关反应 C(s ) + H 2 O(g) CO(g ) + H 2 (g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是( ) C的量 ,充入 N 2使体系压强增大 ,充入 N 2使体系体积增大 C是固体,浓度记作 1H 2 O(g) CO(g ) H 2 (g) 的浓度都增大 H 2 O(g) CO(g ) H 2 (g) 的浓度都不变 AC H 2 O(g) CO(g ) H 2 (g) 的浓度都减小 4. 催化剂:同等程度地改变正逆反应速率,平衡不发生移动。课内攻关对于一个气态反应体系,如图 9-4 所示,表示的是反应速率和时间关系,其中 t1为达到平衡所需的时间, t2-t3 是改变条件后出现的情况,则该条件是() vV 正V 逆t 1t 2t 3 D 5. 其它因素:固体颗粒大小、光、电、射线等课内攻关进行如下实验,在 A锥形瓶中放入 10g 块状 CaCO3 , 在B锥形瓶中放入 5g 粉末状的,分别加入 50mL2mol . L -1盐酸。图 9-3 中能正确表示实验结果的是( ) V气体体积反应时间 t V气体体积反应时间 t V气体体积反应时间 t V气体体积反应时间 t A BC D AB BA AB AB C 如何“看”曲线? 综合分析能力演练某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取 CO 2, 实验结果表示如右图,对于图中曲线的叙述中正确的是( ) 段表示反应速率最快,因产生的 CaCl 2可能有催化作用且反应放热 段表示反应速率最快,在该时间内收集到的气体最多 段表示随时间增加,反应速率逐渐增大 段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系 A B C CO 2体积时间 AD O 要仔细地“看”曲线哦化学平衡的含义和特征一定条件的可逆反应,当正反应速率等于逆反应速率,反应混合物中各组