文档介绍：必修1 第四章 非金属及其化合物
一、硅及硅的化合物
物质
学问点
硅单质Si
，自然界中没有 的硅。
，硬度 ，常温下，化学性质 ，但能氯水的性质取决于其中的微粒，（1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，试验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能FeCl
2反响， 。
（2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2与HClO均有强氧化性，在应用其漂白与消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不行逆。能使有色布条退色。
（3）酸性：氯水中含有HCl与HClO，故可被NaOH中与，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反响。
（4）不稳定性：次氯酸见光分解 ，久置氯水(浅黄绿色)会变成无色)失去漂白性。
（5）沉淀反响：参加AgNO3溶液有 生成（氯水中有Cl－）。
漂白液
： ，有效成分： 。
，有效成分与水、CO2反响生成具有漂白性的次氯酸，
。同时，这个反响也是漂白液在空气中久置变质的缘由。
漂白粉
： ，有效成分： 。
，有效成分与水、CO2反响生成具有漂白性的次氯酸，
。同时，这个反响也是漂白粉在空气中久置变质的缘由。
氯离子（Cl－）
－与Ag＋反响生成不溶于酸的AgCl沉淀来检验Cl－。
：先加 溶液（解除CO32-、SO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在。
三、硫及硫的化合物之间的转化关系
物质
学问点
硫单质（S）
1. 硫元素在自然界中既有____态, 又有 态。（如火山口中的硫就以 存在）
，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中为蓝紫色）
，将变价金属氧化成低价态，如 ，
。
二氧化硫（SO2）
②SO2为酸性氧化物，可与碱反响生成盐与水。
a、与NaOH溶液反响：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
SO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3
比照CO2与碱反响：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)
将SO2渐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消逝，与CO2渐渐通入Ca(OH)2溶液试验现象一样，所以不能用石灰水来鉴别SO2与CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体肯定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
b、SO2将通入酚酞变红的溶液，溶液颜色褪去，表