文档介绍：课程教案
实验九水的总硬度的测定
授课学时
3
授课时间
11月1日
授课类型
实践课
教学
方法
1. 具体讲解与总体要求相结合的方法。
2. 运用讲解与实际演示相结合的方式,使教学内容形象、具体。
3. 加强巡视指导、个别指导,注意培养学生规范的操作****惯。
教学目的与要求:
。
。
,了解金属指示剂的特点。
重点:EDTA法测定水的总硬度的原理和方法;铬黑T的使用及终点颜色变化。
难点:配位滴定终点的控制及其与酸碱滴定法的区别。
思考题、讨论题、作业等:
1. 什么叫水的总硬度?怎样计算水的总硬度?
2. 为什么滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10,而滴定Ca2+分量时要控制pH为12~13?若pH>13时测Ca2+对结果有何影响?
参考资料(含参考书、文献等):
1. 华中师范大学等,分析化学实验,第三版,北京:高等教育出版社, 2002。
2. 武汉大学主编,分析化学,第三版,北京:高等教育出版社,2006。
3. 华中师范大学等,分析化学,第三版,北京:高等教育出版社, 2002。
教学后记:实验中注意问题:
1. 注意控制酸度。
2. 终点颜色渐变,注意慢滴快摇。
说明:1、授课类型:指理论课,实验课,实践课,技能课****题课等;2、教学方法:指讲授、讨论、示教、指导等;3、首次开课的青年教师的教案应由导师审核;4、讲稿内容附后。
实验九水硬度的测定(配位滴定法)
预****br/>1、水硬度常用的表示方法。本实验以CaCO3的质量浓度(mg·L-1)表示水的硬度,我国的生活用水规定,总硬度以CaCO3计不得超过450 mg·L-1。
2、总硬度、钙硬度、镁硬度的含量及其测定的条件和方法。
3、查CaY2- 、MgY2-的稳定常数。
一、实验目的
1、了解水的硬度的测定意义和常用表达方法。
2、掌握EDTA法测定水的总硬度的原理和方法。
3、掌握铬黑T的使用及终点颜色变化,了解金属指示剂的特点。
二、实验原理
(一)水硬度的表示法
水的硬度的测定可分为水的总硬度和钙、镁硬度的测定两种,前者是测定Ca、Mg总量,并以钙化合物(CaO)含量表示,后者是分别测定Ca和Mg的含量。
测定钙硬时,用NaOH调节溶液pH值为12~13,使溶液中的Mg2+形成Mg(OH)2,白色沉淀,以钙指示剂为指示剂,指示剂与钙离子形成红色的络合物,滴入EDTA时,钙离子逐步被络合,当接近化学计量点时,已与指示剂络合的钙离子被EDTA夺出,释放出指示剂,此时溶液为蓝色。
测定钙镁总硬时,在pH=10的缓冲溶液中,以铬黑T为指示剂,指示剂与钙、镁离子形成酒红色的络合物,指示剂被EDTA从络合物中取代出来,至终点即恢复指示剂本身的天蓝色。一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。
最常用的表示水硬度的单位有:
1. 以度表示,1o=10 ppm CaO,(mg/L)相当10万份水中含1份CaO。
2. 以水中CaCO3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO3多少毫克。
MCaO—氧化钙的摩尔质量( g/mol),
MCaCO3—碳酸钙的摩尔质量(1