文档介绍：氧化还原滴定法
基本概念
氧化还原滴定
条件电位
自身指示剂
专属指示剂
碘量法
高锰酸钾法
亚硝酸钠法
重点内容
标准电极电位和条件电位
影响氧化还原反应速度的主要因素
淀粉指示剂要求
碘量法中指示剂的加入顺序
影响滴定突跃的因素
氧化还原反应进行程度的计算
氧化还原反应的化学式和计量关系
基本原理氧化还原反应
一、电极电位
二、条件电位及影响因素
三、氧化还原反应进行的程度
四、氧化还原反应的速度
续前
(一)电极电位的NERNST表示式
1. 活度表示式

2. 浓度表示式
续前

(二)标准电极电位
影响因素:常数,仅与电对本身性质和温度有关
二、条件电位及影响因素
(一)条件电位:一定条件下,氧化型和还原型的
浓度都是1moL/L时的实际电位
续前
(二)影响因素
与电解质溶液的浓度,及能与氧化还原电对发生
副反应的物质有关
实验条件一定,条件电位一定
(盐效应)

示例
已知:
Cu2+ + e Cu+
I2 + 2e 2I-
理论上 2Cu+ + 2I2 2Cu2+ + 4I-
实际上 2Cu2+ + 4I- 2CuI↓+ 2I2
示例
例:间接碘量法测Cu2+
Cu2+ + e Cu+
Fe3+ + e Fe 2+
I2 + 2e 2I-
三、氧化还原反应进行的程度
1. 进行的程度用反应平衡常数来衡量
由标准电极电位→K
由条件电位→K’(条件平衡常数)