物质的量知识点讲解.doc

文档介绍：物质的量知识点讲解
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五、物质的量知识点复习
有关概念：
（n）
①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；
⑥如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
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（4）实验误差分析：
　　实验过程中的错误操作会使实验结果有误差：
<1>使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因
　①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀。使所称溶质的质量偏高，物质的量浓度偏大
　②调整天平零点时，没调平，指针向左偏转（同①）。
　③用量筒量取液体时仰视读数（使所取液体体积偏大）。
　④把量筒中残留的液体用蒸馏水洗出倒入烧杯中（使所量液体体积偏大）。
　⑤把高于20℃的液体转移进容量瓶中（使所量液体体积小于容量瓶所标注 的液体的体积）。
　⑥定容时，俯视容量瓶刻度线（使液体体积偏小）。
<2>使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
　①称量时，物码倒置，并动用游码（使所称溶质的质量偏低，物质的量偏小）。
　②调整天平零点时，没调平，指针向右偏转（同①）。
　③用量筒量取液体时俯视读数（使所取液体体积偏小）。
　④没洗涤烧杯和玻
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璃棒或洗涤液没移入容量瓶中（使溶质的物质的量减少）。
　⑤定容时，仰视容量瓶刻度线（使溶液体积偏大）。
　⑥定容加水时，不慎超过了刻度线，又将超出部分吸出（使溶质的物质的量减少）。
<3>对实验结果无影响的操作
　①使用蒸馏水洗涤后未干燥的小烧杯溶解溶质。
　②配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。
(5)实验思考题：
　①怎样称量NaOH固体？
　②配制一定物质的量浓度的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？
【提示】
①因NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量，称量过程中时间越长，吸水越多，误差越大，若直接在纸上称NaOH，则有损失且易腐蚀托盘。
②为了减少误差。因为100 mL量筒读数误差较大，且倾出液体后，内壁残留液体较多。
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总结为：四个定义公式和一个定律多个推论
摩尔口诀：  一（摩尔）微粒有几多？常数“阿佛加德罗”；摩尔质量是几何？分子（原子）量值单位克每摩；一摩气体“升”多少？二二点四标准况；摩尔计算变化多，质量、体积、微粒数。
二、物质的量的有关计算
1、关于物质的量浓度的计算。计算时运用的基本公式是：
溶质的质量分数与物质的量浓度两浓度基本公式的换算关系：
溶质的质量分数
物质的量浓度
定义
用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
表达式
特点
溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都相同，但是溶质的物质的量不相同。
溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
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实例
某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g。
某溶液物质的量浓度为10mol/L，指在1L溶液中，含有溶质10mol。
换算
关系
3、一定物质的量浓度的稀释计算。
浓、稀溶液运算的基本公式是：

（1）NA 、M 、Vm 、C 四个定义式的含义及相互换算关系：
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（2）与物质的量有关的物理量知识总结
四个定义公式和一个定律多个推论
一、四个定义公式：
1、NA=N(B)÷n(B)
例1、m 克NH3含有a 个氢原子，求阿佛加德罗常数
2、M(B)=m(B) ÷ n(B)
例2、m 克Na2RO3含有a 个钠原子，求Na2RO3的摩尔质量
3、Vm=V(气体) ÷n(分子)
例3、在标准状况下，m 克H2R气体中含有a 个氢原子，求H2R的摩尔质量和体积
4、C(B)=n(B) ÷V(溶液)
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例4、m 克Na2CO3溶于V升水中，。求所得溶液的质量分数和物质的量浓度
例5、在标准状况下，500mlHCl气体溶于V升水中，所得溶液的密度为ρ g/ml。求所得溶液的质量分数和物质的量浓度
二、一个定律多个推论：
1、阿佛加德罗定律：
同温同压下，相同体积的任何气体，含有的分子数相同。
2、阿佛加德罗定律的推论：
（1）