文档介绍：电化学根底学问
●网络构建
●自学感悟
原电池
电解池
（1）定义
化学能转变成电能的装置
电能转变成化学能的装置
（2）形成条件
适宜的电极、适宜的电解质溶液、形成回路
2↑
阴极：2H++2e-====H2↑
总反响：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(反响条件：直流电)
④电解冶炼：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔融的氯化物或氧化物制得。电源的负极是最强的“复原剂”，可“强迫”活泼金属的阳离子得电子。如电解冶炼铝：阳极反响6O2--12e-====3O2↑，阴极反响4Al3++12e-====4Al，总反响式为：2Al2O34Al+3O2↑。
难点1 电化学计算的根本方法
原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不管哪类计算，均可概括为下列三种方法：
（1）根据电子守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、一样电荷量等类型的计算，其根据是电路中转移的电子数相等。
（2）根据总反响式计算：先写出电极反响式，再写出总反响式，最终根据总反响式列比例式计算。
（3）根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
难点2 电极反响式的书写方法规律
（1）书写方法思路
①原电池：假如题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反响规律去写电极反响式；假如题目给定的是总反响式，可分析此反响中的氧化反响或复原反响（即分析有关元素的化合价改变状况），再选择一个简洁改变状况去写电极反响式，另一极的电极反响式可干脆写或将各反响式看作数学中的代数式，用总反响式减去已写出的电极反响式，即得结果。特殊须要指出的是：对于可逆电池的反响，须要看清晰“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。
②电解池：“书写电解池电极反响式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反响方程式时，弱电解质要写成分子式。”
（2）书写方法步骤
以铅蓄电池放电时的反响为例，总反响为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O，电极反响式的书写步骤如下：
负极：Pb-2e-====PbSO4Pb+-2e-====PbSO4
正极：
PbO2+2e-====PbSO4PbO2++2e-====PbSO4PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O。（也可用总反响式减去负极反响式得到正极反响式）
诱思·实例点拨
【例1】 (2005上海高考，10)关于如图11-2所示装置的叙述，正确的是（ ）
图11-2
，铜片上有气泡产生
解析:由题给图示可知Zn为原电池负极，失去电子被氧化，电子经导线流向正极铜电极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被复原为H2。原电池只分正极、负极，不用阴极、阳极表示，电流与电子流的方向相反。
答案:D
讲评:本题是对电化学学问