文档介绍：混合物的分离、提纯
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物质的分离和提纯
1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
一、基本原理
本讲稿第二页，共二十向相反。
（3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。
方法三、蒸馏分馏
蒸馏烧瓶
冷凝管
温度计
尾接管
冷水
热水
使用前要检查装置的气密性！
注意事项：
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
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检查装置气密性
操作原理： 依据改变体系压强时产生的现象（如气泡的产生、水柱的形成、液面的升降等）来判断仪器装置是否密封。
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检查装置气密性
微热法
液差法
需要用水封住漏斗的下端才可检验
需要将导气管活塞关闭才可检验
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将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离
（1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。
（2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。
（3）打开旋塞，使下层液体流出。
方法三：萃取分液
振荡
静置
分液
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4、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。
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5、升华法：分离易升华的物质。
碘、萘的提纯
加热法
洗气法
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化学实验的基本操作步骤：
1、方案设计：
①实验原理、反应条件 ②仪器的选择与洗涤 ③仪器装置的连接 ④气密性检查 ⑤药品的取用 ⑥加热方法的选择 ⑦尾气的处理
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2、汇报结果——写实验报告
一个完整的化学实验报告应包括的内容：
①实验名称
②实验目的
③仪器装置的连接与药品
④实验操作步骤
⑤实验现象记录
⑥实验结果与数据处理
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实验 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈等
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使***化钠充分溶解
粗盐逐渐溶解，溶液浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不溶物残留，溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
实例
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BaCl2
NaOH
Na2CO3
？？？
不能引入新的杂质！
我们要的是：
NaCl
杂质离子：
Mg2+、Ca2+、SO42-
除杂离子：
OH-、 CO32-、Ba2+
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除杂步骤
NaCl混 合溶液
NaCl、Ca2+ SO42-、NaOH
稍过量的
NaOH溶液
稍过量的
BaCl2溶液
NaCl、Ca2+ NaOH、Ba2+
稍过量的
Na2CO3溶液
NaCl、CO32-
NaOH、
HCl
NaCl
调节ｐH值至中性
①
②
③
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注意：
，且要适量或稍过量；
；
；
、现象明显；
；
。
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例：实验室里需要纯净的***化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的***化钠。某学生设计了如下方案：
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加***钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是 。___________