文档介绍：第三章物质构成的奥秘
1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核 和核外带负电的电子 构成。原子核由质子和中 子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子 带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数二电子数二核电荷数 ②原子质量集中在 第三章物质构成的奥秘
1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核 和核外带负电的电子 构成。原子核由质子和中 子构成。每个质子带一个单位的正电荷，每个电子 带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数二电子数二核电荷数 ②原子质量集中在 原子核上
③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有 中子（氢原子无中子）
2、相对原子质量（Ar）:以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这 种原子的相对原子质量；
相对原子质量（Ar）=某原子的实际质嘗
①公式:
种比值，单位是 1省略不写
某种篠原子质最的吉 宀曰
, 匕疋
②Ar〜质子数+中子数。
3、 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。元素种类由 质子数决定。
4、 地壳中元素含量顺序： 氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；
5、 元素符号书写：遵循“ 一大二小”
6、 记忆元素符号：氢H、氦He锂Li、铍Be硼B、碳C氮N氧0、氟F、氖Ne钠 Na 镁Mg铝al、硅Si、磷P 硫S 氯Cl、氩Ar、钾k 钙Ca 锰Mn铁Fe、铜Cu 锌 Zn 银Ag、钡Ba 金Au 铅Pb、汞Hg （共30种）
7、元素符号意义：①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。元
素符号前有系数只表示原子个数。女口:
H:表示氢元素，表示一个氢原子°2H :表示2个氢原子。
8元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。用“，由某元素组成”来描述；分子、原子、离 子是构成物质的三种微观粒子，即讲 种类，又讲个数，用“构成”描述。如;
由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）
①水由氢元素 和氧元素 组成;②水是由 水分子 构成的；③水分子由 氢原子 和氧原子 构成;
④一个水分子由 两个氢原子 和一个氧原子 构成;
由原子或离子构成的物质，有 2种描述方法（以汞、食盐为例）：
汞是由 汞元素组成的；食盐是由 钠元素和氯元素组成的;
汞是由汞原子构成的：食盐是由 钠离子和氯离子构成的;
9、 元素周期表。原子序数二 质子数二电子数二核电荷数
每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
有18个纵行，第8、9、10三个纵行为一个族，其余15个纵行，每一个纵行叫做 一个族, 共16个族。
10、 核外电子的排布：原子的电子层最少 有1层，最多有7层;第一层不超过2个电子，第 二层不超过
8个电子，最外层不超过 8个电子（只有1个电子层的最外层不超过2个电子）。
11、 相对稳定结构：最外层 具有8电子（只有一层的 具有2个电子）。
12、原子结构简图
诙层电子数
原子核
子层
核内质子数
13、元素化学性质与 核外电子数密切相关，特别是 最外层电子数;
元素分类
最外层电子数
得失电子倾向
稀有气体元素
8个(He为2个)
不易得失、相对稳定
金属兀素
一般小于4个
易失去最外层电子
非金属兀素
一般大于4个
易得到电子
14、