文档介绍：O2 速率，即
实验室制取氧气
实验室制 O2
固＋固
气（ O2,NH 3，CH4)
反应原理 ：
2KClO 3
火柴头和火柴盒侧面摩擦发热，放出的热量使
KClO 3
分解，产生少量氧气，使
红磷发火，从而引起火柴头上易燃物（如硫）燃烧
,这样火柴便划着了。
3、用 MnO 2
作催化剂 KClO 3 分解的实验现象：
①、制得的氧气， 在用排水法集气的瓶中常有有氯气的气味，
生成的氯化钾又略
带紫红色。用 MnO 2 催化 KClO 3 热分解的机理可以解释，见下文 .
②、产生“白烟 "。白烟是 KCl 和 KClO 3 的微粒 。由于加热过度，导致产生白烟
的原因有二：一是过度加热使分解速度过快
,生成的氧气将 KCl 和 KClO 3 的微粒
带入集气瓶在气相空间凝固；二是过度加热超过的
KClO 3
熔点，剧烈反应产生
的 O2 气泡和 KClO 3 的熔体及其裹挟的 KCl, 形成飞沫，一起到达集气瓶的气相空间。经静置、水或稀 NaOH 溶液洗涤及缓慢加热反应物，控制产生
1
可除去“白烟”。
KClO 3 与 MnO 2 质量比对分解速度的影响
KClO 3 与 MnO2 质量比 3∶1 6∶ 1 10∶ 1
分解速度 很快 演示实验适中 较慢
建议 教师准备实验制 O2 教师演示实验 学生实验
4、有关研究
1820 年 Doberenier 首次利用 MnO 2 催化 KClO 3 分解的方法制备 O2 气体。同时指出气体产物有异常的气味，当时曾认为是含 Cl2、 O3 所致。证实气体产物中异物的一种实验装置 .
已知一般情况下， O2 不可能氧化 KI ，但在实验中用湿的 KI －淀粉试纸却变色，
表明产物中必含有氧化性比
O2 强的物质。在 。
美
化学教育）上
,1962
J .(
,
年、 1963 年先后发表过
2 篇文章讨论 KClO 3 的热分解产物。
实验 1：把热分解生成的气体导入水中，然后取出少量水溶液，用
HNO3 酸化
并滴入 AgNO 3 溶液，得白色沉淀。表示有
Cl— 。
2
3 溶液滴定生成的
2。表
实验 2:使气体通过 KI 溶液，再用已知浓度的 Na2
I
KClO 3 用量及
S O
示含有氧化性的气体。根据
2 2
3 消耗量知
,KClO
3（
MnO
2）热
Na S O