文档介绍：离子反应 (2)
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学****目标：
1、知道电解质、非电解质概念。
。
。
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+
－
CuSO4溶液
思氧根离子的化合物。
3、盐：KC1 = ；Mg(NO3)2= ；Fe2(SO4)3= ；
盐：电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物（铵盐除外）．
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学****内容（三）
请同学们利用3分钟的时间，认真阅读课本31页实验2—1的内容并回答以下问题：
1. 说出离子反应的定义。
2. 填写实验2—1表格。
比一比！
看谁学的快、学的好！
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实验2-1
编号
（1）
（2）
实验
现象
解释与
结论
无明显变
变化
有白色沉淀生
成
没有发生化学
反应，溶液中
仍是自由移动
的Na+、SO42-、
K+、Cl-
Ba2+和SO42-发生反应生成了BaSO4白色沉淀，而Na+ Cl- 没参加反应.
KCl溶液
Na2SO4溶液
过量BaCl2溶液
Na2SO4溶液
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学****内容四
1、写出实验2—1发生反应的化学方程式：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42—+Ba2++2Cl—=BaSO4↓+2Na++2Cl—
3、删去方程式两边不参与反应的离子。
2Na++SO42—+Ba2++2Cl—=BaSO4↓+2Na++2Cl—
SO42—+Ba2+=BaSO4↓
4、得到Na2SO4与BaCl2发生反应的离子方程式。
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2、离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子
离子方程式的书写步骤：
（写、改、删、查）
① 写：依反应事实写出反应的化学方程式
（基础）
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③ 删：删去方程式两边不参加反应的离子，并使方程式中系数为最简整数比。
④ 查：根据质量守恒和电量守恒，检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
（保证）
（途径）
② 改：仅把强酸、强碱、可溶盐改写成离子符号；其它的（单质、氧化物、难溶物、难电离物以及气态物等）仍用化学式表示。
（关键）
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实验2-2
中和反应的实质:
H+ + OH- == H2O
离子反应的实质
表示同一类型的反应
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3、复分解类型离子反应发生的条件：
其本质 是有离子的浓度发生减少。
生成难溶物、
放出气体
或生成难电离物质、
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实验2-3
编号
（1）
（2）
（3）
实验
现象
离子方程式
BaCl2溶液
Na2SO4溶液
HCl溶液
NaOH溶液
HCl溶液
Na2CO3溶液
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【讨论】 下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可两两间发生反应的有哪些？你的判断依据是什么？其反应的实质又是什么？
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思考：下列各反应中，能用离子方程式 H++OH-＝H2O 表示的是（ ）
A、硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液反应
B、盐酸和氨水反应
C、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
D、碳酸溶液和石灰水反应
A
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练****1、下列离子方程式中正确的是（ ）
A、向碳酸钠溶液中加入盐酸
CO32-+ 2H+ = CO2 ↑+H2O
B、单质铁和三***化铁溶液反应生成***化亚铁
Fe + Fe3+＝2Fe2+
C、金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
Na + H2O＝Na++OH-+H2↑
D、***化铵晶体和石灰粉共热产生氨气
NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
A
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2、下列离子方程式中，错误的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、纯碱水和***反应
CO32- +2H+ ＝H2O + CO